满分5 > 高中化学试题 >

可用于同位素示踪原子探究某些反应的反应机理,关于表示的含义错误的是 A.表示氧元...

可用于同位素示踪原子探究某些反应的反应机理,关于表示的含义错误的是

A.表示氧元素的一种同位素

B.表示氧元素的一种核素

C.质量数是18,原子序数是8,核内有10个质子

D.质量数是18,原子序数是8,核内有10个中子

 

C 【解析】 A.表示氧元素的一种同位素,A正确; B.表示氧元素的一种核素,B正确; C.质量数是18,原子序数是8,核内有8个质子,C错误; D.质量数是18,原子序数是8,核内有10个中子,D正确; 综上所述,正确答案为C。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

碱金属按原子序数递增的顺序,其单质的性质变化正确的是

A.密度逐渐增大

B.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强

C.单质与氧气反应都能得到两种及两种以上产物

D.单质的还原性逐渐增强,故K能从NaCl溶液中置换出Na

 

查看答案

假说在化学科学的研究和发展中起着主要的作用。下列假说在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用,从目前的化学理论看,仍然合理的是(    )

A.道尔顿提出的每一元素的原子以其原子质量为其特征,原子是不可分的

B.阿伦尼乌斯提出的电解质在水溶液中能离解成带电的粒子

C.贝采里乌斯提出的不同原子带不同的电性,因而产生吸引力,由此形成化合物

D.·吕萨克提出的在同温同压下,相同体积的不同气体含有相同数目的原子

 

查看答案

下列物质属于天然高分子化合物的是

A.糖类 B.油脂 C.涤纶 D.蛋白质

 

查看答案

工业上利用反应:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 合成氨气。

已知在1×105 Pa25 ℃时,拆开1mol N≡N键和1mol H—H键所需能量分别为946 kJ436 kJ,生成1mol N—H键放出的能量为391 kJ。回答下列问题:

(1)根据上述数据判断,在1×105 Pa25 ℃时,工业合成氨的反应是________反应(吸热放热”);每消耗1 molN2,反应放出或吸收的热量Q1________kJ1 molN23 molH2在该条件下反应,达平衡时,放出或吸收的热量为Q2 kJ,则

Q2________Q1(“>”“<””)

(2)合成氨反应在恒容密闭容器中进行,达到平衡后,只改变某一条件,下列说法正确的是________(填序号)

a.升高温度,υ()υ()均增大,化学平衡移动      

b.升高温度,υ()增大,υ()减小,化学平衡移动    

c.充入一定量的氮气,υ()υ()均增大,化学平衡不移动

d.充入一定量的氩气,υ()υ()均增大,化学平衡不移动

下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)

aυ(N2)υ(NH3)

bn(N2)n(H2)n(NH3)132     

c.容器中气体的密度不随时间而变化            

d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 

(3)一定温度下,将1 mol N23 mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应,测得不同温度(T)、不同时间段内,容器中NH3的物质的量数据如下:

 

1小时

2小时

3小时

4小时

T3

0.38 mol

0.49 mol

0.56 mol

0.56 mol

T4

0.42 mol

0.51 mol

x mol

y mol

 

 

表中xy的大小关系为x________y(“>”“<”“”“≥”“≤”)

 

查看答案

短周期主族元素ABCDE的原子序数依次增大。常温下,AB组成的化合物是常见液体,C的原子半径是短周期主族元素中最大的,D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题:

(1)B在元素周期表中的位置为________AB组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________

(2)BC的简单离子中,半径较大的是________(填离子符号)ABC三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________

(3)CD的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________

(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)

aD的简单氢化物的稳定性强于E

bD的氧化物对应的水化物的酸性弱于E

cD的单质常温下为固体,E的单质常温下为气体

dE的单质通入D的简单氢化物的水溶液中,有D单质生成

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.