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2020年春节,中国爆发新型冠状病毒肺炎。过氧乙酸()是一种常见消毒剂,过氧乙酸...

2020年春节,中国爆发新型冠状病毒肺炎。过氧乙酸()是一种常见消毒剂,过氧乙酸具有强氧化性,可迅速杀灭新型冠状病毒。蓉城高中教育联盟某化学兴趣小组用如图装置,模拟工厂用冰醋酸与30%的双氧水在浓硫酸作用下通过减压蒸馏法制备过氧乙酸。

①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液,再缓缓加入适量30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B中混合液的温度为2030℃一段时间。

③接入冷凝管和抽气泵,在锥形瓶中收集得到产品。

在不同反应物比例下,实验测得生成过氧乙酸的含量(%)随时间变化的数据如下表,请回答相关问题:

反应物比例CH3COOH/H2O2

反应时间(小时)

 

 

 

 

 

 

0.5

1

3

5

7

2:1

7.38

8.46

9.42

11.26

13.48

1:1

10.56

12.92

13.54

20.72

20.70

1:2

6.14

7.10

7.96

10.38

12.36

 

 

1A仪器的名称是___________C仪器中冷水流入口是___________(填“a”“b”)。

2)如何配制冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液___________

3)生成过氧乙酸的化学方程式是______________,浓硫酸的作用是_________

4)根据表中数据,反应物最佳比例是_______,反应所需最佳时间约_______(选填1357)小时。

5)为更好地控制反应温度,给B反应器加热宜采用______。(填正确答案标号)

A 酒精灯直接加热     B 带温度计控制的水浴加热     C 油浴加热     D 以上均可

6)取10.00 mL过氧乙酸试样,滴加酸性KMnO4溶液至恰好呈粉红色,以除去残余H2O2,加入1.000 mol·L1HI溶液20.00 mL恰好将过氧乙酸反应完全。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是______mol·L1(提示:CH3COOOH2HII2CH3COOHH2O)。

 

分液漏斗 a 将浓硫酸沿器壁慢慢注入冰醋酸中,并不断搅拌 CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O 吸水剂 1:1 5 B 1.000 【解析】 冰醋酸与30%的双氧水在浓硫酸作用下,通过减压蒸馏法制备过氧乙酸。分析表中数据,找出最佳反应时间和最佳配比。根据化学方程式计算产品的浓度。 (1)根据A仪器的结构可知其为分液漏斗,C仪器为冷凝管,其中冷水下进上出,故其冷水流入口是a。 (2)类比浓硫酸的稀释,配制冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入冰醋酸中,并不断搅拌。 (3)双氧水将乙酸氧化为过氧乙酸,生成过氧乙酸的化学方程式是CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O,浓硫酸的作用是作吸水剂,提高过氧乙酸的产率。 (4)由表中数据可知,反应时间为5小时、反应物的比例为1:1时,过氧乙酸的含量最高,因此,反应物最佳比例是1:1,反应所需最佳时间约5小时。 (5)为更好地控制反应温度,防止温度过高加快双氧水的分解,给B反应器加热宜采用带温度计控制的水浴加热,故选B。 (6)取10.00 mL过氧乙酸试样,滴加酸性KMnO4溶液至恰好呈粉红色,以除去残余H2O2,加入1.000 mol·L-1的HI溶液20.00 mL恰好将过氧乙酸反应完全。由反应CH3COOOH+2HI=I2+CH3COOH+H2O可知,n(CH3COOOH)=0.5n(HI)=0.51.000 mol·L-120.00 10-3L=0.01000 mol,该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是1.000 mol·L-1。
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考点分析:
相关试题推荐

海水约占地球表面的71%,具有十分巨大的开发潜力。海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。以下是从海水资源中获得人们所需物质的流程。

据此回答下列有关问题:

I.(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2Mg2SO,为除去上述杂质离子,可供选择化学试剂有:

Na2CO3溶液     NaOH溶液     BaCl2溶液     HCl

所加试剂的顺序是___________(填化学试剂的序号),过滤后再加④HCl

(2)写出氯碱工业反应的化学方程式___________________

II.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如上流程(其中可以利用海边的贝壳来制备碱):

(3)试剂②是___________,试剂③是___________

(4)加入试剂②后,能够得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是_____________

(5)写出工业上利用无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式____________

III.空气吹出法工艺,是目前海水提溴的最主要方法之一。

(6)步骤⑤利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为___________

(7)步骤④之后并未直接用Br2的海水进行蒸馏得到液溴,而是经过空气吹出”“SO2吸收”“氯化后再蒸馏,这样操作的意义是______________

 

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已知乙烯能发生以下转化关系:

试回答下列问题:

(1)乙烯的结构式为_____________B中官能团的电子式为_____________C中官能团的名称是___________。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的现象是_____________,生成物的名称是___________;聚乙烯是___________(填纯净物混合物)。

(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型:

___________,反应类型为___________

___________,反应类型为___________

(3)将B直接转化成D,可加入试剂___________。(填正确答案标号)

A FeCl3溶液     B 酸性KMnO4溶液     C 酸性重铬酸钾溶液     D 饱和食盐水

 

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下表是元素周期表的一部分,据表回答下列有关问题(除特殊要求外用化学用语作答):

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1)画出元素⑥的离子结构示意图___________。元素②在周期表中的位置是___________

2)以上元素中,最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________

3)在③、④、⑧三种元素各自形成的氢化物中,最不稳定的氢化物是___________。在元素③与元素⑧形成的氢化物中,沸点高的是___________,请用文字简述原因_____________

4)请用电子式表示元素⑥与元素⑨形成化合物的过程___________

5)除元素⑩外原子半径最小的是______________,第三周期元素的单核离子中半径最小的是___________

6)元素②与元素⑤形成的化合物与水反应生成两种碱,写出该化合物与水反应的化学方程式___________________

 

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下列物质中:只存在极性键的是_______(填序号,下同),只存在非极性键的是________,只存在离子键的是___________,既存在离子键又存在极性共价键的是___________,既存在离子键又存在非极性共价键的是___________

Ar     MgBr2     Na2O2     CS2     RbOH     H2

 

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下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在横线上。

A O2O3        B 正丁烷与异丁烷;      C 氕与氚; D CH4C(CH3)4  E 液溴与溴水;    F

(1)同位素___________

(2)同素异形体___________

(3)同系物___________

(4)同分异构体___________

(5)同一物质___________

 

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