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I.(1)氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质,某科研小组进行如下研究。 ...

I.(1)氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质,某科研小组进行如下研究。

写出SO2(g)NO2(g)反应生成SO3(g)NO(g)的热化学方程式_______________

II.(2)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电解转变而成,有关转化如图,阴极反应式为____

若转化时转移了0.2mol电子,共生成Cu2S___________mol

III.(3)T℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3C,发生反应Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489kJ/mol,反应达到平衡后,在t1时刻改变某条件,逆反应速率v()随时间(t)的变化关系如图所示,则t1时刻改变的条件可能是(填写字母)____________

a.保持温度、体积不变,加少量碳粉 b.保持温度、体积不变,增大CO浓度 c.保持温度不变,压缩容器

(4)在一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(P)加入lrnolCO2与足量的碳,发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)  ΔH=+172kJ/mol,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是________(计算时不考虑温度对ΔH的影响)

T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)=3:4的混合气体,平衡_____(:“正向逆向”)移动。

925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp_____(保留三位有效数字)。[气体分压P=气体总压P×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作Kp

 

SO2(g)+NO2(g) =SO3(g) +NO(g) ΔH= -41.8kJ/mol 2CuFeS2+2e-+6H+= Cu2S+2Fe2++3H2S ↑ 0.2 bc 43kJ 逆向 23.0P总 【解析】 根据图中信息写出热化学方程式;根据图中信息,阴阳两极上均有硫化亚铜生成;根据平衡常数的表达式进行分析;从图中找出关键信息解决相关的问题。 I.(1)由图中信息可知,①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH= - 113.0kJ/mol,②2SO2(g)+ O2(g)= 2SO2(g) ΔH= -196.6kJ/mol,根据盖斯定律,(②-①)0.5可得SO2(g)+NO2(g) =SO3(g) +NO(g),则 ΔH=[-196.6kJ/mol-( - 113.0kJ/mol)]0.5= -41.8kJ/mol ,综上所述,SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式为SO2(g)+NO2(g) =SO3(g) +NO(g) ΔH= -41.8kJ/mol。 II.(2)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电解转变而成,根据其有关转化示意图并结合电解原理可知,阴极上黄铜矿被还原生成硫化亚铜,阴极的电极反应式为2CuFeS2+2e-+6H+= Cu2S+2Fe2++3H2S ↑。阳极的电极反应式为2Cu-2e-+H2S= Cu2S+2H+。根据电极反应可知,若转化时转移了0.2mol电子,阴极和阳极分别生成0.1mol Cu2S,故共生成0.2mol Cu2S。 III.(3)T℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C,发生反应Fe2O3(s)+3C(s)⇌2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489kJ/mol,反应达到平衡后,在t1时刻改变某条件。 a.保持温度、体积不变,加少量碳粉,化学反应速率不变,a不符合题意; b.保持温度、体积不变,增大CO浓度,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动,但是由于该反应的平衡常数K=c3(CO),温度不变其值不变,故等重新达到平衡后,v(逆)与原平衡相等,b符合题意; c.保持温度不变,压缩容器,CO浓度增大,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动,但是由于该反应的平衡常数K=c3(CO),温度不变其值不变,故等重新达到平衡后,v(逆)与原平衡相等,c符合题意。 综上所述,t1时刻改变的条件可能是bc。 (4)①由图中信息可知,650℃时,该反应达平衡后,CO在平衡体系中的体积分数为40%,则CO2在平衡体系中的体积分数为60%,两者物质的量之比为2:3。设CO2的变化量为x,则CO的变化量为2x,则有(1mol-x):2x=3:2,解之得,x=0.25mol,则反应中吸收的热量是0.25mol172kJ/mol =43kJ。 ②由图中信息可知,T℃时,平衡体系中V(CO2):V(CO)=1:1,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)=3:4的混合气体,则相当于增大生成物浓度,平衡逆向移动。 ③由图中信息可知,925℃时,平衡体系中CO和CO2体的积分数分别为96%和4%,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.0P总。
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考点分析:
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I.丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3)是一种重要的有机化工原料,沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为CH≡C—COOH+CH3OHCH≡C—COOCH3+H2O

实验步骤如下:

步骤1:在反应瓶中,加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。

步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见下图)

步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl液、5%Na2CO3液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4:有机相经无水    Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯。

(1)步骤l中,加入过量甲醇的目的是__________

(2)步骤2中,图中所示的装置中仪器A的名称是________

(3)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是__;分离出有机相的操作名称为___

(4)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是______

II.环己烯含量的测定

在一定条件下,向ag环己烯样品中加    入过量的bmolBr2,与环己烯充分反应后,剩余的Br2与足量KI作用生成I2,用cmol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定    ,终点时消耗Na2S2O3标准溶液vmL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中,发生的反应如下:

Br2+

Br2+2KI===I2+2KBr

I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6

(5)滴定所用的指示剂为_______。样品中环己烯的质量分数为________

(6)下列情况会导致测定结果偏低的是________

a.样品中含有苯酚杂质      b.在测定过程中部分环己烯挥发      c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化

 

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现有一种烃A,它能发生如图所示的转化。

已知:烃A的相对分子质量为42,且能使Br2和酸性KMnO4溶液褪色,D能与NaHCO3溶液反应放出气体。请回答:

(l)A的结构简式为_________C中官能团的名称是___________

(2)在①~④的反应中,属于取代反应的是(填序号)____________

(3)写出下列反应的化学方程式。B→C__________C→D____________

(4)已知两分子E可以在浓硫酸的催化作用下发生反应生成环状化合物F,则该反应属于________反应;F的结构简式为______________

 

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25℃时,向20mL0.lmol•L-1H3PO2溶液中滴加0.lmol•L-1NaOH溶液,滴定曲线如图1,各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数(δ)pH变化关系如图2(已知a点的纵坐标为0.5)。下列说法正确是

A.a点溶液显中性

B.已知B点所加NaOH液为l0mL,则该点溶液中存在关系:2c(H+)+c()=2c(OH-)+c(H3PO2)

C.已知D点所加NaOH液为20mL,则该点溶液中微粒浓度大小关系:c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)

D.E点溶液中的水解方程式为+H2O+OH-

 

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某天然油脂的分子式为C57H106O6lmol该油脂水解可得到lmol甘油、lmol脂肪酸X2mol脂肪酸Y。经测定X的相对分子质量为284,原子个数比为CHO=9181,下列说法不正确的是

A.X的分子式为C18H36O2 B.此天然油脂能与氢气反应

C.Y的结构简式可能为CH3(CH2)16COOH D.Y的结构简式可能为CH3CH=CH(CH2)14COOH

 

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有机物mnp存在如下转化关系。下列说法正确的是

A.mnp中所有原子不可能共面

B.n不存在同分异构体,mp均存在同分异构体

C.等质量的mnp,完全燃烧耗氧量不相等

D.mnp均能由化学反应而使溴水褪色

 

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