Question

将2molN₂、10molH₂置于体积为10 L、温度为T℃的恒温恒容反应器中，发生如下反应N₂+3H₂2NH₃，下表为不同时间反应器中各物质的物质的量。下列叙述错误的是

	0	2	4	6	8	10	12
N2	2	1.6	1.3	1.1	1.0	1.0	1.0
H2	10	a	7.9	7.3	7	7	7
NH3	0	0.8	b	1.8	2	2	2

A.a=8.8 B.前8 h N₂的转化率为50%

C.10h时与初始时压强比为3:4 D.前2 h（N₂）为0.02mol·L^-1·h^-1

Answer

C

【解析】

A．反应2h，氮气减少了2mol-1.6mol=0.4mol，则氢气减少了1.2mol，剩余氢气为10mol-1.2mol=8.8mol，所以a=8.8，A正确；

B．前8 h N2转化了2mol-1.0mol=1mol，氮气的转化率为，B正确；

C．10h时总的物质的量为1.0mol+7mol+2mol=10mol，初始时总的物质的量为12mol，在同温同压下，10h时与初始时压强比等于物质的量之比，所以10h时与初始时压强比为10mol：12mol=5:6，C错误；

D．前2 h 时，氮气减少了2mol-1.6mol=0.4mol，则(N2)= ，D正确；

故选C。