与NO3-互为等电子体的是 A.SO3 B.P4 C.PCl3 D.NO2

与NO3-互为等电子体的是

A.SO3 B.P4 C.PCl3 D.NO2

A 【解析】在NO3-中，价电子数为5+6×3+1=24，原子数为4，根据等电子体原理，可以写出与NO3-互为电子体的分子为SO3、BF3等，故A正确； B. P4 价电子数为20，故B错误；C、PCl3价电子数为26，故C错误；D、NO2原子数为3，故D错误；故选A。

考点分析：

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下列对各分子中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型描述不正确的是

A.CCl4分子中C原子为sp3杂化，正四面体型

B.H2S分子中S原子为sp3杂化，V形

C.CS2分子中C原子为sp杂化，直线形

D.BF3分子中B原子为sp2杂化，三角锥型

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由W、X、Y、Z四种短周期元素组成化合物如图。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A.原子半径：X＞W＞Y＞Z

B.X与Y、Y与Z组成的二元化合物至少都有2种

C.W与X的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.该化合物中各原子或离子最外层均达到8电子稳定结构

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下图是第2周期3～9号元素某些性质变化趋势图，以下说法中正确的是（　　）

A.y轴表示的可能是第一电离能

B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

D.y轴可能表示元素的最高正化合价数

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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2

C.元素Y是ⅢA族的元素

D.若元素Y处于第3周期，它的氧化物为两性氧化物

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是短周期原子半径最大的主族元素。下列说法正确的是

A.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

B.简单离子半径的大小顺序：Z＞Y＞W

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D.Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同

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