家庭食用纯碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。某课外探究小组的同学为测定食用纯碱中碳酸钠的质量分数，称取食用纯碱样品12g，向其中加入CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止。所加CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系如图。
请完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：
（l）计算纯碱样品中NaCl的质量。
（2）所加CaCl2溶液的溶质质量分数。
（3）恰好反应后过滤，所得溶液中溶质的质量分数。
实验室有一包红色粉末样品，该粉末可能是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，某兴趣小组对该粉末进行探究。请你参与其中并回答问题。
[提出猜想]
猜想一：铜粉； 猜想二：氧化铁粉末； 猜想三：______。
[设计实验]
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的______溶液，观察现象。若猜想二正确，则实验现象为______。
方案2：取6g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间（如图甲所示），停止加热并继续通入CO至装置冷却。
①若猜想二或猜想三正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是______。
②甲图虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO，请从乙图a、b、C三个装置中选择最合适的装置______（填序号），其中盛放的试剂最好是________。
A 水 B 稀盐酸 C NaOH溶液
③等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若猜想二正确，则m的取值范围是_______。
以下为实验室制取和收集气体的装置图，请据图回答下列问题：
（1）实验室用B装置既可以制取氧气，又可以制取二氧化碳，分别写出实验室利用B装置制取氧气和二氧化碳的化学方程式________，________；
（2）实验室收集氧气和二氧化碳，都可选用的收集装置是______。
（3）将制取的二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，发现澄清的石灰水不变浑浊，分析其中的原因可能是______。
A～E是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应），其中A是人体胃液中含有的酸，B和C的组成元素相同，D是黑色固体。
（1）A和D反应后溶液呈蓝色，其化学反应的化学方程式_______。
（2）写出B物质的一种用途_______。
（3）E物质的化学式是_______。
（4）C和D反应的化学方程式为_______。
在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
（1） 操作②的名称是___
（2） 该流程中有两个反应产物中均出现碳酸钙， 这两个反应的化学方程式分别为___、________。
（3） 为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入___填序号）进行检验。
A 紫色石蕊 B 无色酚酞粉 C 碳酸钠溶液 D 铁
如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化。请回答下列问题：
（1）由图可知该实验操作是将_______滴加到另一种溶液中。
（2）所发生中和反应的化学方程式_______ 。
（3）曲线上B点所含的离子是_______（用符号表示）。
（4）下列实际应用中，利用中和反应原理的是___
A 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B 用生石灰作食品干燥剂
C 施用熟石灰改良酸性土壤
D 碳酸氢钠治疗胃酸过多
