25℃时，某硫酸铜溶液的溶质质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
关于下列各图的叙述正确的是 （ ）
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A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
为测定碳酸氢钠与碳酸铵的混合物中碳酸氢钠的质量分数，李明同学从中取出18.0g，加热，使其充分反应后，测得最终残留固体质量为5.3g。
已知(NH4)2CO3
2NH3↑＋CO2↑＋H2O
(1)求原混合物中碳酸氢钠的物质的量。
(2)若将实验中生成的氨气完全溶解于10 mL水中，所得溶液的密度为0.91g/cm3，求氨水的物质的量浓度(计算结果保留一位小数)。
实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气。
(1)按气流从左到右，装置正确的连接是：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )(填各接口字母)
(2)装置F的作用是__________，装置E的作用是__________。
(3)装置A的反应化学方程式为____________________。
(4)若A中有4.48L氯气产生(标准状况)，则被氧化的HCl有__________g。
(5)若将产生的氯气通入KI淀粉溶液中能观察到__________，反应的离子方程式为____________________。
实验室用密度为1.2g/mL，质量分数为36.5％浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的稀盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
(1)列式计算浓盐酸的物质的量浓度：____________________。
(2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液
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应量取浓盐酸体积/mL |
应选用容量瓶的规格/mL |
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A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
C．用蒸馏水洗涤__________2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处，改用__________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(3)①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水__________(填偏大或偏小或无影响，下同)；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度__________；
③定容时俯视容量瓶刻度线__________。
下表为元素周期表的一部分。
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族 周期 |
Ⅰ A |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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1 |
① |
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2 |
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⑥ |
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⑦ |
⑧ |
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3 |
② |
④ |
⑤ |
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⑨ |
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4 |
③ |
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⑩ |
请参照元素①—⑩在表中的位置，用化学符号回答下列问题：
(1)元素⑩的电子排布式是______。
(2)在①—⑩中P轨道上有两个未成对电子的元素是______。
(3)在①—⑩中原子半径最大的是______。
(4)②、④、⑤、⑨离子的半径最小的是______。
(5)元素①和⑦的形成化合物和元素⑨的单质发生反应的离子方程式为______。
(6)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为______。
(7)4.6g元素②的单质投入到足量的重水中，则产生的气体中含有______mol中子。
(8)等物质的量的元素⑧的单质和元素②的最高价氧化物对应水化物的恰好完全反应，生成三种产物，产物之一是由两种元素形成的气体化合物，则反应的化学方程式为____________，还原产物是______。
