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25℃时,某硫酸铜溶液的溶质质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,密度为ρ...

 25℃时,某硫酸铜溶液的溶质质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,密度为ρg/mL,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末,充分静置并恢复至25℃时,均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是      (   )

A.6ec8aac122bd4f6e       B.6ec8aac122bd4f6e       C.6ec8aac122bd4f6e     D.6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 

 

考点分析:
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 关于下列各图的叙述正确的是                                        (   )

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 

 


A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1

    B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时,溶质的质量分数B>A

    D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

 

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 为测定碳酸氢钠与碳酸铵的混合物中碳酸氢钠的质量分数,李明同学从中取出18.0g,加热,使其充分反应后,测得最终残留固体质量为5.3g。

已知(NH4)2CO36ec8aac122bd4f6e2NH3↑+CO2↑+H2O

(1)求原混合物中碳酸氢钠的物质的量。

(2)若将实验中生成的氨气完全溶解于10 mL水中,所得溶液的密度为0.91g/cm3,求氨水的物质的量浓度(计算结果保留一位小数)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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 实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气。

6ec8aac122bd4f6e

(1)按气流从左到右,装置正确的连接是:a接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )(填各接口字母)

(2)装置F的作用是__________,装置E的作用是__________。

(3)装置A的反应化学方程式为____________________。

(4)若A中有4.48L氯气产生(标准状况),则被氧化的HCl有__________g。

(5)若将产生的氯气通入KI淀粉溶液中能观察到__________,反应的离子方程式为____________________。

 

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 实验室用密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的稀盐酸溶液,填空并请回答下列问题:

(1)列式计算浓盐酸的物质的量浓度:____________________。

(2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液

应量取浓盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL

 

 

A.用量筒量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。

B.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

C.用蒸馏水洗涤__________2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡。

D.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处,改用__________加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。

E.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。

(3)①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水__________(填偏大或偏小或无影响,下同);

②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面,则浓度__________;

③定容时俯视容量瓶刻度线__________。

 

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 下表为元素周期表的一部分。

     族

周期

Ⅰ A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

3

 

 

 

4

 

 

 

 

 

请参照元素①—⑩在表中的位置,用化学符号回答下列问题:

(1)元素⑩的电子排布式是______。

(2)在①—⑩中P轨道上有两个未成对电子的元素是______。

(3)在①—⑩中原子半径最大的是______。

(4)②、④、⑤、⑨离子的半径最小的是______。

(5)元素①和⑦的形成化合物和元素⑨的单质发生反应的离子方程式为______。

(6)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为______。

(7)4.6g元素②的单质投入到足量的重水中,则产生的气体中含有______mol中子。

(8)等物质的量的元素⑧的单质和元素②的最高价氧化物对应水化物的恰好完全反应,生成三种产物,产物之一是由两种元素形成的气体化合物,则反应的化学方程式为____________,还原产物是______。


 

 

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