X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HY04
B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Yn-＞Zm-＞Xm-
C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZ＜WnY
D．相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱
为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。
为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至1200C左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况的体积）：
|
实验序号 |
样品质量（克） |
NaOH溶液的体积（mL） |
氨气的体积（L） |
|
Ⅰ |
7.4 |
40.00 |
1.68 |
|
Ⅱ |
14.8 |
40.00 |
3.36 |
|
Ⅲ |
22.2 |
40.00 |
1.12 |
|
Ⅳ |
37.0 |
40.00 |
0.00 |
（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：
； 。
（2）计算用1.85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为 L
（3）计算确定该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比 。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第 组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
已知： IO3－+5I－+6H+→3I2+3H2O。工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。
①NaIO3不足时：2NaIO3+6NaHSO3→2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
②NaIO3足量时：4NaIO3+10NaHSO3→2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O
现模拟工业制取I2。在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO3溶液vmL。
（1）当v= mL时，再滴NaIO3就开始析出I2 。
（2）当v为55mL时，生成的I2的质量为 g。
已知①一定下条件下，R—Cl+2Na+Cl—R′→R—R′+2NaCl
②醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是：
R
RCHO最易，R—CH2OH次之， CHOH最难
R
|
转化关系如下图所示（部分产物及条件均已略去）；
 |
|||
 |
（1）分子式：A ；反应类型：A→C ，E→F ；
（2）结构简式：B ，K ；
（3）反应方程式：A→E 。
G→H 。
（4）D的同分异构体属于羧酸的有四种，其中有2个—CH3基团的有两种。请写出这两
种中的任一种结构简式为 。
对氨基苯甲酸甲酯是一种染料中间体，用对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：
请回答下列问题：
（1）写出A、C的结构简式：A ， C 。
（2）A
C的反应类型是 ：
。
（3）用核磁共振氢谱可以证明化合物C中含有 种氢处于不同的化学环境。
（4）写出同时符合下列要求：①为1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②
分子中含有结构的基团的C的所有同分异构体的结构简式： 。
（5）C的同分异构体中有一种在酸性条件下水解后得到的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式 ___________________ 。
（6）D的水解反应如下：
化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。
请写出该聚合反应的化学方程式 。
工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图
请回答下列问题：
（1）写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
（2）沉淀C的化学式为______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作 。电解熔融的氧化铝时，物质α是______，其作用是 。
（3）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：_______、趁热过滤、__________、 。
（4）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O以外，另外两种物质是
______、 (填化学式)。
