下列电化学装置正确且能达到目的的是
A.用装置甲在铁制品表面镀铜 B.用装置乙电解精炼铜
C.用装置丙制备NaOH和氯气 D.用装置丁保护钢闸门
下列指定反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑
B.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=
+4
+2H2O
C.FeCl3溶液净水原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D.用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4+
-==BaCO3+
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、
、
B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、
、SCN-、
C.0.1mol·L-1Na2S溶液：Na+、K+、ClO-、OH-
D.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.N2H4的结构式：
B.Fe的原子结构示意图：
C.SO2分子的空间结构模型：
D.基态N原子的轨道表示式：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示。
(1)写出用该反应表示中和热的热化学方程式(已知中和热为57.3kJ·mol-1)______
(2)取50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和30mL0.50mol·L-1硫酸溶液进行实验，实验数据如表：
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.6 | 26.6 | 26.6 | 29.2 |
|
2 | 27.1 | 27.3 | 27.2 | 31.2 |
|
3 | 26.2 | 26.4 | 26.3 | 30.4 |
|
4 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
|
①近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=______(保留三位有效数字)
②上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能是______(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.实验装置中小烧杯杯口低于大烧杯杯口
c.配制0.50mol/LNaOH溶液，定容时俯视刻度线
d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
e.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
f.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
汽车已成为现代社会的重要交通工具之一。它所使用燃料经历了从煤到汽油的变迁。时至今日，人们依然在探索、优化车用燃料。
(1)某同学根据所查阅资料，绘制了三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图(如图)。根据示意图，你认为哪种物质更适合用作车用燃料______(填写字母)；并说出你的选择依据______。
(2)庚烷(C7H16)是汽油的主要成分之一。完全燃烧1g庚烷生成二氧化碳气体和液态水时产生的热量为48kJ。请写出表示庚烷燃烧热的热化学方程式______；
(3)目前汽车主要使用燃料为汽油。“辛烷值”用来表示汽油的质量。异辛烷用作抗爆性优良的标准，辛烷值为100。正庚烷用作抗爆性低劣的标准，辛烷值为0。如图是异辛烷的球棍模型：
①1mol异辛烷和1mol正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳，消耗氧气的质量之差是______g。
②异辛烷的同分异构体有很多，其中一种同分异构体X，其一氯代物只有一种结构，则X的结构简式为______。
(4)车用燃料在使用过程中会产生汽车尾气(主要含有一氧化碳，一氧化氮)，是造成空气污染的主要因素之一。可在汽车尾气系统中安装催化转化器，使CO和NO在催化剂的作用下反应生成两种无污染的气体。其中，氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成2mol NO(g)，对应热化学方程式的△H=______
