Question

A、B、C、D、E五种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子结构示意图为，C、E同主族，D元素焰色反应为黄色。

回答下列问题：

(1)A的元素符号：_____________，D的最高价氧化物对应水化物的电子式：__________。

(2)A、B、C三种元素的简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为______________________（填化学式）。

(3)B元素在周期表中的位置：__________________________。

(4)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是____________________(填写离子符号)

(5)用电子式表示的形成过程：_______________________________

Answer

N 第二周期ⅥA族

【解析】

A的原子结构示意图为，则x=2，2x+1=5，y=7，则A为N元素；D元素焰色反应为黄色，则D为Na元素；因A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，则B为O元素，C为F元素；C、E同主族，则E为Cl元素，据此分析解答。

由以上分析知，A为N元素，B为O元素，C为F元素，D为Na元素，E为Cl元素，

(1)A为N元素；D为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH是离子化合物，其电子式为：；

(2)A为N元素，B为O元素，C为F元素，非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，同周期元素从左往右非金属性逐渐增强，则非金属性：F＞O＞N，故它们简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：；

(3)氧元素位于第二周期ⅥA族；

(4)E为Cl，F-与Na+核外电子层结构相同，Na+的核电荷数比F-的核电荷数大，核电荷数越大，半径越小，故半径：，同主族元素从上往下，最外层电子数相同，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，其相应简单离子的半径也逐渐增大，则半径，因此C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是；

(5)为离子化合物，用电子式表示的形成过程为。