Question

氯碱工业是最基本的化学工业，它以电解精制饱和食盐水的方法生产氢气、氯气、烧碱等，其产品具有十分广泛的用途。

   

(1)粗盐中含有等杂质离子，欲用、盐酸进行精制，则这些试剂的加入顺序依次为、________、_________、________。

(2)工业中制取漂白粉时是将氯气通入_________(填“澄清石灰水”或“石灰乳”)中，理由是____________________________。

(3)图2为离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜的作用为__________________、_______________。

(4)某化学课外小组用图3所示的简易装置制取“84”消毒液，则a为电源的_____极，阳极上的电极反应式为____________________，生成次氯酸钠的离子方程式为____________________。

Answer

盐酸 石灰乳 澄清石灰水中的含量低，不适合工业上大量生产 阻止阳极产生的和阴极产生的混合发生爆炸 阻止进入阳极室，与发生副反应 负 (或)

【解析】

（2）工业中制取漂白粉的原理：；

（4）利用图3制作一种环保型消毒液发生器，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气同时阴极有NaOH生成，氯气和氢氧化钠反应生成NaClO，次氯酸钠具有与漂白性，为了使反应更充分，则下边电极生成氯气、上边电极附近有NaOH生成；

（1）先加入足量的NaOH，除去镁离子；然后加入过量BaCl2，除去、；再加入过量Na2CO3 除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤后，滤液中加入过量的盐酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的氢氧根，最后加热除去剩余的氯化氢，也可先加BaCl2，再加入NaOH，但应保证，最后依次加入Na2CO3、HCl，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，故答案为：、、盐酸；

（2）工业中制取漂白粉时是将氯气通入石灰乳，反应方程式为：，该反应其中原料是氢氧化钙，故不通入澄清石灰水的原因是：澄清石灰水中的含量低，不适合工业上大量生产；故答案为：石灰乳；澄清石灰水中的含量低，不适合工业上大量生产；

（3）阳离子交换膜只允许Na+进入阴极区，防止氯离子进入，阻止进入阳极室，与发生副反应，有效阻止阳极产生的和阴极产生的混合发生爆炸；

（4）阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气同时阴极有NaOH生成，氯气和氢氧化钠反应生成NaClO，次氯酸钠具有与漂白性，为了使反应更充分，则下边电极生成氯气、上边电极附近有NaOH生成，上边电极生成氢气，为阴极，则a为负极、b为正极，阳极上的电极反应式为：，生成次氯酸钠的离子方程式为：。