溴及其化合物可被用作阻燃剂，下列有关
Br和
Br的说法正确的是
A.Br和Br所含有的电子数不同
B.Br和Br是两种不同的核素
C.Br和Br分别含有44和46个质子
D.Br和Br都含有35个中子
下列过程属于化学变化的是( )
A.海水的蒸馏 B.石油的分馏
C.煤的干馏 D.丁烷的液化
下列是绿色制氢示意图，图示中未涉及的能量转化形式是( )
A.风能→电能
B.化学能→电能
C.太阳能→电能
D.电能→化学能
历史上曾用羊皮银铜等作货币，目前世界上使用的货币有纸质货币、塑料(聚酯塑料)货币以及电子货币等。下列说法正确的是
A.电子货币是由高纯硅等材料制成的货币
B.羊皮的主要成分为蛋白质
C.金属银和铜均可由其氧化物热分解得到
D.纤维素和聚酯塑料均是天然高分子
研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
化学式 | HF | H2CO3 | H2S |
电离平衡常数K(25℃) |
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|
|
①写出H2S的Ka1的表达式：________________。
②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是_______。
③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_______________。
（2）室温下，用0.100 mol·L－1 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)
①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。
②b点所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。
③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为__________。
（3）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2＝___________。
Ⅰ．一种分解海水制氢气的方法为2H2O(l)
2H2(g)＋O2(g)。
已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ·mol−1
②H2O(g)＝H2O(l) ΔH2=－44 kJ·mol−1
反应①中化学键的键能数据如表：
化学键 | H－H | O＝O | H－O |
E / (kJ·mol−1) | a | 498 | 465 |
由此计算a=___ kJ·mol−1；氢气的燃烧热ΔH=___ kJ·mol−1。
Ⅱ．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。
(1)甲中b电极称为_________极(填“正”或“负”)。
(2)乙中d电极发生_________反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)当燃料电池消耗0.15mol O2时，乙中电极增重_________g。
(4)燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。甲中OH－通过阴离子交换膜向__________电极方向移动(填“a”或“b”)。
(5)燃料电池中a的电极反应式为__________。
III．向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2、4 mol CO和催化剂，发生反应SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(g) ΔH，测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图所示：
(6)该反应的ΔH____0(填“>”或“<”，下同)；图中M、N两点的平衡常数：K(M)_______K(N)。
(7)M点时的化学平衡常数K=________。
(8)工业生产时，该反应最佳温度为250℃，其原因是__________________。
