下列对分子、原子和离子的认识正确的是(　　)

A.分子和原子在化学变化中都能够再分

B.只有分子能保持物质的化学性质

C.原子的质量主要集中在原子核上

D.离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用

下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是

A. B. C. D.

下列过程中不涉及化学变化的是

A.煤的气化

B.熟石灰改良酸性土壤

C.酒精杀菌消毒

D.分离液态空气得到氧气和氮气

下列有关水的说法正确的是(    )

A.冰水共存物属于混合物 B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物

C.将硬水过滤可得到软水 D.凡是有水生成的反应一定是中和反应

室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是(    )

A.分子的体积变大 B.分子分解变成了原子

C.分子的间隔变大 D.分子由静止变为运动

下列关于空气的说法正确的是

A.空气中的氮气约占总体积的21%

B.空气中的氧气能支持燃烧

C.空气中的稀有气体没有任何用途

D.空气中的二氧化碳会造成酸雨

学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。

（探究一）溶解过程中的能量变化

如下图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：

（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由_____。

（探究二）氢氧化钠的化学性质

如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：

（1）A试管中观察到的现象是_____。

（2）B试管中发生反应的化学方程式：_____。

（3）C、D试管中均无明显现象。

①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。

②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：（所用稀盐酸经估算确保过量）

整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂_____。

（探究三）氢氧化钠的应用

（1）实验室中的应用

实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是_____（填字母）。

a、二氧化碳

b、水蒸气

c、氯化氢

d、氧气

吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的_____不同。

（2）工业中的应用

氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是_____t。

结合化学方程式中的数据若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：_____。

人类的生产、生活离不开金属。

（1）下列生活用品主要是由金属材料制成的是_____（填字母）。

（2）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子形成锂离子，锂离子的化学符号为_____。

（3）沈阳地铁的修建使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应冶炼铁，写出该反应的化学方程式：_____。由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是_____。

（4）金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨）

掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。

（1）实验是学习化学的重要途径，对比法是一种常用的实验方法。请完成下列实验中的问题：

实验一：探究燃烧的条件

如图所示，为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和_____，置于酒精灯火焰上，观察现象。

实验二：探究铁锈性的条件

①试管_____（填字母）中的铁钉生锈。

②通过对比试管B、C中的现象，可以得出铁生锈需要与_____接触。

（2）在“宏观一微观—符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。一氧化碳燃烧的微观模拟示意图如下所示：

依据图中所给信息，回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式：_____，其基本反应类型是_____。

②从微观角度分析

a、CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是_____。

b、化学反应前后_____不变（写一点）。

（3）比较与归纳是学习化学的重要方法。由碳、氯元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表列出了烷烃的一些信息。

分析表中数据，我们可以总结出一些与烷烃相关的变化规律，写出其中的两条：

①随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐_____（填“增大”或“减小”）。

②_____。

下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）写出标号仪器名称：①_____②_____

（2）实验室用C、D装置制取CO2时，选用的固体药品名称：_____，加入的液体药品液面高度应该在_____（填C装置中的“a”或“b”）处，请写出该反应的化学方程式：_____。若将C、D装置换成C、E装置，还可用于制取的一种气体是_____。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：_____，应选用的气体发生装置是_____（填字母）。若用F装置收集氧气，集满后的正确操作是：将导管从集气瓶中移出，_____，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。