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乙炔气俗称电石气，是因为电石（CaC2）遇水可产生乙炔（C2H2）．反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑． 某桶电石产品的商品标签部分内容如右图所示． 请根据以上有关信息计算： （1）C2H2分子中，C原子与H原子的原子个数比为______． （2）CaC2中，Ca元素与C元素的质量比为______． （3）CaC2中，C元素的质量分数为______%． （4）该桶电石产品中，纯CaC2的质量为______Kg． （5）要制取52Kg的乙炔气（C2H2）来焊接钢板，问至少需要这种电石的质量为多少？（计算结果保留一位小数）______． 
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小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液--“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验． 【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效． （1）实验过程 ①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃； ②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃； ③如右图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是______． （2）实验结论：______． 【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化． （1）实验原理 写出化学反应的方程式______ 2H2O+O2↑ 
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用右图装置加热高锰酸钾制取氧气，请回答： （1）写出右图中有标号仪器的名称：b______． （2）指出右图装置中的两处错误：______；______． （3）写出装置中发生反应的化学方程式：______ K2MnO4+MnO2+O2↑． 
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在4AB2+nC2=2A2C3+8BC2反应中，n的值为______． |
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小肖同学按如图对质量守恒定律进行实验探究，结果发现镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论．你认为这个结论正确吗？为什么？______．
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下表是实验教材70页表4-2
①有的原子没有中子 ②______ ③______． |
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水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源，我们应珍惜和保护水资源． （1）我国七大水系中，四分之一水源地污染超标．水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和______． （2）饮用硬度大的地下水不利于人体健康．检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是______． （3）生产自来水的过程中，可用______方法除去水中不溶性杂质． （4）水的用途广泛，请你举出水在实验室的两种用途：______、______． （5）今年春季，我国西南地区遭受了百年不遇的旱灾．面对旱情，我们更要节约用水．请你举出节约用水的一种措施：______． |
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在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示．请回答以下问题： （1）1个B分子中含有 个原子． （2）C物质的名称是 ． （3）4种物质中，属于氧化物的是 （填图中字母）． （4）A分子的化学式为 ． （5）在该反应中，生成C和D的分子个数比为 ． |
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将下列物质的序号填入物质所属类别的空格内 ①空气 ②海水 ③液态氧 ④二氧化硫 ⑤锰酸钾⑥冰水共存物 ⑦水银 ⑧氯化钾 （1）混合物 （2）纯净物 （3）化合物 （4）单质 ． |
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用化学符号填空． （1）两个氮原子 ； （2）由3个氧原子构成的臭氧分子 ； （3）三个钠离子 ； （4）氧化铁 ； （5）氧化钠 （6）碳酸钠 ； （7）氯化镁 ． |
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