下列有机营养素所提供的能量约占人体总能量摄入的50%-70% 的是 A.糖类 B.油脂 C.维生素 D.蛋白质
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空气成分中,体积分数约占21%的是 A.氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D.稀有气体
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下列变化中,属于化学变化的是 A.矿石粉碎 B.纸张燃烧 C.酒精挥发 D.冰雪融化
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(3分)工业生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。为测定该产品中碳酸钠的质量分数,现称取6g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸。当稀盐酸滴加至36.5g时,恰好完全反应,烧杯内溶液的总质量为40.3g(假设产生的气体全部逸出)。(已知:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑) 请计算(计算结果小数点后保留1位有效数字): (1)产生气体的质量为_________。 (2)样品中碳酸钠的质量分数。 (3)所得溶液中溶质质量分数。
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(3分)硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑。若生产5.6 g硅,计算理论上需要二氧化硅(SiO2)的质量。
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(6分)小明看到一则新闻:某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火。对此现象小明产生了疑问。 【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾? 【查阅资料】电石主要成分为碳化钙(CaC2),它没有可燃性但遇水会产生气体。 【实验探究】在老师的指导下,小明与同学一起进行了如下探究, 实验装置如右图所示。
实验记录
【得出结论】通过上述实验,解释满载电石的货车遇大雨着火的原因 。 【实验拓展】 小明与同学又继续对电石与水反应产生气体的组成进行了探究,请填写实验操作及现象。
【实验反思】通过上述实验可知,电石在保存和运输时注意的事项是 。
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(6分)在CO2复习课上,老师设计了如下图所示的实验装置,既可用于制取CO2,又可用于探究CO2性质。 说明:1.装置I 中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。 2.装置III 中在小试管外壁贴有4片试纸:其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿,中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。
(1)实验时,打开K1关闭K2可用来制备CO2。写出I中反应的的化学方程式 ;检验II 中气体收集满的方法是 。 (2)实验时,关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。实验时III 中出现的现象是 ,有关反应的化学方程式为 ,该实验说明CO2具有的性质是 。
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(7分)请根据下列实验回答问题。
(1)写出A中带有标号①的仪器名称 。氧气的收集方法可采用排水法 或 。 写出加热高锰酸钾制氧气反应的化学方程式 。 (2)B中铁丝在氧气中剧烈燃烧, ,放出大量的热,有黑色固体生成。该反应 的化学方程式为 。 (3)C中试管2得到的气体为 ;发生反应的化学方程式为 。
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(7分)A~H是初中化学常见的8种物质,它们在一定条件下转化关系如下: ①A+B C ② C+D B+E ③ FB+H (1)上述③中将黑色固体G加入到F的溶液中,观察到有气体生成。该气体的化学式为 ; 该反应的化学方程式为 。 (2)③反应的基本类型分别为 。 (3)写出①、②反应的化学方程式 、 。 (4)上述物质中属于氧化物的是 (填字母代号)。
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(6分)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。
(1)上述两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。 (2)30℃时,KNO3的溶解度是________。 (3)KNO3中含有少量NaCl时,可通过________的方法提纯。 (4)若要在某一温度下,配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液,则该温度所在的范围是 。 (5)右图试管中盛放的是室温下KNO3饱和溶液(底部有少量未溶的KNO3),若将下列物质分别放入烧杯内的水中,不断搅拌,能使试管中固体溶解的是 (填字母序号)。
A.氢氧化钠 B. 氯化钠 C.硝酸铵 D.干冰 E.生石灰
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