2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家,以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图: 该反应属于四种反应类型中的( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
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在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解,制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示: (1)当滴加了73g稀盐酸时,放出气体的总质量为 g。 (2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式) 。 (3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中所含溶质的质量。
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以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下: (1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中,不正确的是 。 A.能去除油污,可做厨房清洁剂 B.易溶于水,溶解时放出大量的热 C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂 (2)操作②的名称是 ,该操作所需的玻璃仪器是 ;操作④的名称是 ,该操作需玻棒不断搅拌,这是为了防止 。 (3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量),其顺序要求是:Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 (填“前”或“后”)加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。 (4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。 (5)该流程中可以循环利用的物质是 。
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已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物,其中F是常用的建筑材料,H为常见的单质,各物质之间存在如下转化关系(反应条件如下图所示)。 (1)写出物质的化学式:B ,E ,F ,D ,蓝色溶液中的溶质包含 。 (2)写出化学方程式及其所属基本反应类型: ② ,属于 反应。 ③ ,属于 反应。 ④ ,属于 反应。 (3)反应①是分解反应,物质A中包含的元素有 。
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食品腌制中会产生亚硝酸盐,因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康,有人设想:先向含有亚硝酸盐(NaNO2为例说明)的腌制食品中加入过量的氯化铵,共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠;然后再持续加热,使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体,经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式: (1) ;(2) 。
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下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。 (1)物质A是常见的碱,写出A的化学式: 。 (2)写出反应①的化学方程式:_____________________________________。 (3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途:____________________________________。 (4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是___________________________________________。 (5)实验室配制200g 8%的NaCl溶液,需要水的质量是___________g,配制过程中为了加快NaCl的溶解,可以采取的措施是_________________________________________。
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皮蛋是我国传统风味食品,制作皮蛋的方法有多种,一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡,培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。 (1)取少量培养液于试管中,滴入无色酚酞溶液后变红,则培养液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)。 (2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸,红色褪去,发生反应的化学方程式为: 。 (3)在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀,该盐可能是 (填序号)。 A.BaCl2 B.CuSO4 C.AgNO3 D.KNO3
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向H2SO4和CuSO4的混合溶液中,不断加入NaOH溶液,下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量,纵坐标表示反应的有关变化情况,其中正确的是( ) A. B. C. D.
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有硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、尿素[CO(NH2)2]四种氮肥,通过如下图所示步骤进行鉴别。下列说法中正确的是( ) A.通过步骤②得到的白色沉淀是BaSO4,通过步骤③得到的白色沉淀是AgCl B.步骤①、②、③中所加试剂依次可为NaOH溶液、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液 C.物质X是氯化铵,物质Y是硫酸铵 D.这四种氮肥氮元素的质量分数由大到小的顺序为尿素>硝酸铵>氯化铵>硫酸铵
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下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是( )
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