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小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。 【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 种元素组成。 【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。 （1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量 。实验室常用 的方法检验这种可能含有的气体。 （2）小红认为，除了水外，蓝绿色溶液中只含有氯化锌。小华认为除了水和氯化锌外，蓝绿色溶液中还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：① ，② ，证实了自己的观点。 （3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。 （4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
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某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如右图所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。
（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为 色，这说明铜比银的金属活动性 （选填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为 。 （2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 。 （3）乙、丙两位同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，两人分别选用不同的金属与不同类的化合物溶液，各自补做了一个实验，装置均如右图所示，且都实现了探究目的。
乙同学的实验：X是金属 ，Y是 溶液； 丙同学的实验：X是金属 ，Y是 溶液。
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相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的同种浓度稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右图所示。
（1）金属活动顺序是M比N （填“强”或“弱”），相对原子质量是M比N的 （填“大”或“小”）。 （2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中HCl的质量为 g。
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A~H都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如下图所示。A、B均为黑色粉末；D、F均为红色固体，且D为单质；C能使澄清石灰水变浑浊。请回答：
（1）反应①的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 反应。 （2）反应②所属基本反应类型为 反应。 （3）反应③的化学方程式为 ，在该反应中E表现出 性。 （4）请写出一个能实现反应④的化学方程式 。
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铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。 （1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）。 （2）在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是 。 （3）只用一种试剂即可验证这三种金属的活动性顺序，下列试剂中能达到目的的是 （填序号）。 A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 （4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。
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某学生把少量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中，能观察到的现象有： ①生铁表面有 产生，②溶液逐渐变为 ，③完全反应后烧杯底部有黑色残渣，其化学式为 。以上反应的化学方程式为 。
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在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞和汞蒸气会对人体产生危害。此时撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化学反应生成固体硫化汞（HgS）。 （1）写出硫与汞反应的化学方程式： 。 （2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象： 。
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请你设计一个简单的实验区分铁粉和碳粉两种粉末，简述操作过程和实验现象： 。
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做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶中装少量的水或在瓶底铺一层细砂的原因是___________________________________；农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是________________________________________（用化学方程式表示）。
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盛放在油罐车内的石油产品在振荡时产生静电，容易引起火灾甚至爆炸事故，若在油罐车尾部挂一条拖地的铁链便可以防止事故的发生，这是利用铁___________的性质。
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