某固体的溶解度曲线如下图所示。

（1）t1℃时。100g水中加入15g物质溶解形成_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，然后将其恒温蒸发50g水，析出固体质量为___________g。

（2）t2℃时，将70g其饱和溶液稀释为10％，需要加水________g。

(2019镇江改编)T1 ℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0 g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1 ℃，现象如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.甲中加入的固体是KNO3

B.甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液

C.将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余

D.若将甲、乙的温度从T1 ℃升高到T2 ℃，两溶液中的溶质质量分数不相等

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）

A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B.将A，B、C三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

C.将 t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A

D.t2℃时，把A、B、C三种物质各25g分别入50g水中均得到饱和溶液，但溶质和溶剂的质量比不相等

下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A.10℃时，甲，乙的溶解度相等

B.分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等

C.30℃时,向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为20%

D.分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃,甲析出固体质量比乙多

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（　　）

A.t1 ℃时，甲和乙的溶解度相同

B.升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液

C.t2 ℃时，将甲、乙饱和溶液各100 g降温至t1 ℃，析出固体的质量甲>乙

D.t2℃时，75 g甲的饱和溶液加入100 g水，可得到溶质质量分数为20%的溶液

物质a、b的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是(  )

A. 60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等

B. 80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数

C. 在37℃时，将30g的a物质投入50g水中，得到的溶液是饱和溶液

D. 将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等

如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A.甲物质的溶解度比乙物质的大

B.t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液

C.t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%

D.将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液

KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A.0~60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大

B.60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出

C.20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3

D.60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液

在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是

A.NaOH固体溶于水是放热过程 B.a、c两点时，NaOH的溶解度相同

C.b点时，该溶液一定为饱和溶液 D.c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量

下列与洗涤有关的做法不合理的是

A.用洗洁精洗去餐具上的油污

B.用汽油洗去沾在衣服上的油渍

C.用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）

D.用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈