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19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.制出了第一张元素周期表 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说
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从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、 (2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：__________。 (3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2,化学方程式为__________。 (4)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制取NaClO溶液(84消毒液),若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg（保留整数）。
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某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。
根据图回答下列问题。 (1) 写出A、B、C、D的结构简式: A_______，B_______， C_______，D_______。 (2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型:②_______________，反应类型_________； ④__________________________，反应类型______。
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现有7瓶失去标签的试剂瓶，已知它们盛装的液体可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。现通过如下实验来确定各试剂中所装液体的名称。
试写出下列序号代表的液体名称： A___________________，B___________________，C___________________，D___________________，E___________________，F___________________，G___________________。
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周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。 (1)写出元素符号：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______、F_________。 (2)写出工业制备E单质的化学方程式____________。 (3)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________(写化学式)。 (4)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2，请写出乙的电子式____。 (5)3molDABC3和2molD2C2混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是________。
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用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_________，如果用金属搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值将________（填：偏大、偏小或无影响） (2)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：___________。 (3)大烧杯上有硬纸板，上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是______。
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煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O(g) C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol-1 ① H2(g)+ CO(g)+ 试回答： (1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：___________。 (2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”)________。 (3)甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律做出了下列循环图：
请你写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式：____________。 乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧，放出的热量最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请甲、乙两同学观点正确的是_________(填“甲”或“乙”)同学，
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如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是
实验后的记录： ①Zn为正极，Cu为负极。 ②H+向负极移动。 ③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。 ④Cu极上有H2产生。 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。 ⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+。 A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
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一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g) A.体系的压强不再发生变化 B.v正(CO)=v逆(H2O) C.生成nmolCO，同时生成nmolH2 D.断裂1molH—H键的同时断裂2molH—O键
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已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( ) A.
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