Li3N是一种储氢材料，可以用Li和N2在450℃反应制备。已知Li3N易水解。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。请回答下列问题：

(1)B装置的作用是________________________，如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉，可能造成的后果是_________________________。

(2)D装置中的试剂是_________，作用是_________。

(3)C装置的小盘中放有少量Li的作用是__________________________。

(4)实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品，___________________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)，拆除装置，取出产物。

①点燃B处酒精灯加热B装置中试管；②打开弹簧夹K；③关闭电加热装置，充分冷却；④调节电加热装置控制温度为450℃；⑤关闭弹簧夹K；⑥熄灭B处酒精灯。

(5)请你设计一个实验，用化学方法区分Li与Li3N，写出实验简要步骤及观察到的现象：_____________________________。

(6)Li3N在H2中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，该反应在270℃可逆，所以Li3N可作为储氢材料，该反应的化学方程式为________________________。

利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸盐）生产V2O5的工艺流程如下，回答下列问题：

已知：①V2O5、Al2O3、SiO2可与Na2CO3、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐。

②AlO+4H+=Al3++2H2O。

（1）焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V2O5，写出氧化过程中FeO·V2O3发生反应的化学方程式________；废渣Ⅰ的主要成分是________；精制Ⅰ中加盐酸调pH的主要作用是________，加入NH3·H2O后发生反应的离子方程式为________。

（2）精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是________；pH过大时，沉淀量增大的原因是________。

（3）沉钒所得NH4VO3沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是________。NH4VO3在500℃时焙烧脱氨制得产品V2O5，反应方程式为2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑。但脱氨过程中，部分V2O5会转化成V2O4，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，该反应的化学方程式为________。

还原沉淀法是处理含铬(含和)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2(aq)+2H+(aq)(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，有转化为，下列说法不正确的是

A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

C.常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6

D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3＋)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（     ）

A. c点的溶液中c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+)

B. a、b两点溶液的导电性：a>b

C. b、c两点溶液中水的电离程度：b=c

D. 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc

大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值：

下列说法正确的是

A.在常温下，工业固氮非常容易进行

B.人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源

C.大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大

D.大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应

储氢可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：C6H12(g)⇌C6H6(g)＋3H2(g)。一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢:

下列说法不正确的是

A.多孔惰性电极D为阴极

B.从多孔惰性电极E产生的气体是氧气

C.高分子电解质膜为阴离子交换膜

D.上述装置中生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12

已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量

B.B(g)C(g)+D(g)   ΔH=Ea4-Ea3

C.断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量

D.反应过程中，由于Ea3<Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如图：

下列说法正确的是（    ）

A.DMC与过量NaOH溶液反应生成CO32-和甲醇

B.CeO2可有效提高反应物的平衡转化率

C.①、②、③中均有O—H的断裂

D.生成DMC总反应的原子利用率为100%

过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2），俗名固体双氧水，具有Na2CO3和H2O2双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流稳定程如下图。已知：2Na2CO3＋3H2O22Na2CO3·3H2O2

下列说法不正确的是

A.FeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效

B.加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，以析出更多晶体

C.生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步，导致产品纯度降低

D.该生产流程中可循环使用的物质是CO2和NH4Cl

NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA

B.10g18OD-含有的质子数目为5NA

C.将1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NA

D.100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数目小于0.01NA