纯碱工业排放的废水中含少量Na2CO3，用三室式电渗析法处理可以得到氢气、氧气、浓度较高的碳酸和氢氧化钠溶液。下列说法正确的是

A.出口B导出的气体是H2

B.制得的氢氧化钠溶液从出口A导出

C.通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数

D.当有1molNa＋通过阳离子交换膜时，会有0.5mol的O2生成

杀鼠灵是一种抗凝血性杀毒剂，其结构简式如图，下列说法正确的是（　　）

A. 分子中有1个手性碳原子    B. 遇FeCl3溶液显紫色

C. 1mol杀鼠灵最多能与9molH2反应    D. 能萃取碘水中的碘单质

能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B. NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

C. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2O

D. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.将162.5gFeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于NA

B.标准状况下，22.4LSO3中氧原子的个数约为NA

C.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA

D.标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为NA

下列有关物质结构的表述正确的是

A.次氯酸的电子式： B.二氧化硅的分子式：SiO2

C.CO2和CS2都是直线型分子 D.钠离子的结构示意图：

化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是(   )

①分液 ②过滤 ③分馏 ④重结晶 ⑤渗析

A.②⑤ B.②④ C.①② D.①③⑤

法匹拉韦是我国最早批准的可用于抗新冠肺炎临床试验的药物之一，而最新文献研究也证实了其对新型冠状病毒(2019-nCoV)表现出良好的体外抑制作用。F是合成法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如图：

已知：

i.R-CHO

ii.R-NH2 ++ H2O

(1)法匹拉韦包含的含氧官能团是 __________。

(2)A可以与Na2CO3反应产生CO2，B与NaOH反应的方程式是_______。

(3)反应①的反应物和条件是 __________。

(4)合成E分三步进行，③为取代反应，中间产物2和E互为同分异构体，请写出中间产物2和E的结构简式。

中间产物2___________E____________

(5)依据中间产物1的生成，判断反应②的目的是_________。

(6)在上述三步反应中，第二步反应除了生成中间产物2，还有另一个含有两个五元环的副产物，该副产物的结构简式为_________。

冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。

（1）N元素原子核外电子云的形状有___种；基态铜原子的价电子排布式为__。

（2）N和O中第一电离能较小的元素是__；SO42-的空间构型是__。

（3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为__，H2O2难溶于CCl4，其原因为__。

（4）PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为__。

（5）测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为540pm，则该晶体的密度__g/cm3(只列式不计算，Kr摩尔质量为85g·mol-1)。

碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应H2(g) + I2(g)2HI(g)  ΔH=﹣11 kJ·mol－1。716K时，在一密闭容器中按物质的量比1:1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图：

(1)若反应开始时气体混合物的总压为p kPa，则反应在前20 min内的平均速率(HI)=_____kPa·min－1(用含p的式子表示)。

(2)反应达平衡时，H2的转化率α(H2)=____________。

(3)上述反应中，正反应速率为v正= k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数。升高温度，________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)降低温度，平衡可能逆向移动的原因是__________。

(5)1 mol H2(g)分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，下图中的ΔH2=________kJ∙mol－1

(6)氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如上图所示。

①阳极电极反应式为______________。

②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，A膜为阳膜，则B膜为______膜，C膜为______膜。