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白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：
已知：
根据以上信息回答下列问题： (1)白藜芦醇的分子式是________。 (2)C→D的反应类型是_________；E→F的反应类型是________。 (3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子，其个数比为_______。 (4)写出A (5)写出化合物D、E的结构简式：D_______，E_______。 (6)化合物 ①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
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某课题组在光子晶体领域取得新进展，成功制备出高质量硫化锌光子晶体。回答下列问题： （1）基态硫原子的价电子排布图为____________________。第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为_________________。 （2）H2S中S的价层电子对数为__________，H2O的键角________（填“>”、“<”或“=”）H2S的键角，原因是_________________________________________。 （3）硫酸锌中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______________，硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，1mol[Zn(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为____________(NA为阿伏加德罗常数的值)。与SO42-互为等电子体的分子有____________（任写一种） （4）SO2中S的杂化类型为____________，SO3的立体构型为_______________。 （5）硫化锌的晶胞结构如图所示，该晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有______个，若该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为_________________nm。
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富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛( 已知: 回答下列问题： I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)
(1)将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，滴加糠醛并加热至90～100℃，维持此温度3～4h。装置图中仪器A的名称是__________，冷凝水应从_____口流入，_____口流出。(用图中字母a、b表示) (2)冰水冷却使产品结晶，并通过______________操作可以得到富马酸粗品。 (3)用1mol/LHCl溶液对富马酸粗品进行重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol/LHCl溶液的原因是________________________(用离子方程式和适当的文字解释)。 II.合成富马酸亚铁 (4)取一定量的富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH为6.5～6.7，产生大量气泡。写出发生反应的化学方程式____________________________________。 (5)将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度在100℃并充分搅拌3～4h。该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是_______________。 (6)过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤过程中证明富马酸亚铁产品已洗涤干净的实验方法是___________。
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可燃冰(CH4•xH2O)位于海洋深处或冻土层中，我国的可燃冰开采技术位于世界领先地位，可燃冰开采出来后易释放CH4气体。回答下列问题： (1)已知CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)△H=＋247kJ∙mol－1，CO、H2的燃烧热分别是283kJ/mol、286kJ/mol。写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式__________________，试从平衡移动的角度解释为何从冻土层开采出来的可燃冰易释放出CH4__________。 (2)某科研小组向一恒容密闭容器中通入2molCH4、2molCO2，控制适当条件使其发生如下反应：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)△H=＋247kJ∙mol－1，测出CH4的某个平衡物理量X随着温度、压强的变化如图所示。
①X________(填“能”或“不能”)表示平衡体系中CH4的体积分数；P1、P2的大小关系为_______；b点浓度商Qc与对应温度下的平衡常数K相比较大的是_______。 ②若容器容积为2L，a点时c(CH4)=0.4mol/L，则相应温度下的平衡常数K=_______________，下列叙述能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填标号)。 a．CH4、CO的生成速率之比等于2:1 b．CH4与CO2的物质的量之比不再发生变化 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器中c(CH4)=c(CO2) (3)甲烷的熔融碳酸盐燃料电池是一种绿色电池，具有效率高、噪声低等优点，其工作原理如图所示，则负极上发生反应的电极反应式为_______________________，电极b上通入一定量的CO2的原因是_____________________________。
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硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示。
请回答下列问题： （1）为提高锌灰的浸取率，除了适当升温外，还可采用的方法有______________________（请写出两种方法）。 （2）步骤II先加入H2O2的目的是________________________________（用离子方程式表示），再加入适量ZnCO3，过滤，所得滤渣为红褐色的不溶物，写出该反应的化学方程式________________________________________。 （3）步骤III中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为____________。 （4）步骤IV过滤后需对所得ZnS固体进行洗涤、干燥，在实验室中进行过滤操作时，用到的主要玻璃仪器有_____________________________________。 （5）若步骤II中加入的ZnCO3为bmol，步骤III所得Cd单质为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液，则理论上所用锌灰中锌元素的质量为_____________。
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已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是 A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l B. HCOO-的水解常数为1.0×10-10 C. 向Zn(OH)2 悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大 D. Zn(OH)2+2HCOOH
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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)= K2S(s)+ N2(g)+3CO2 (g) ΔH =x kJ·mol-1 已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1； S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2=b kJ·mol-1 2K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3= c kJ·mol-1；则x为( ) A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b
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如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是
A.甲烧杯中溶液的pH升高 B.乙烧杯中c的电极反应式为2Cl－－2e-＝Cl2↑ C.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀 D.当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）
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常温时将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是 A.所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B.混合后溶液pH＝7 C.所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1 D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
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下列有关有机物同分异构体种类的判断正确的是 A.丙烷的二氯代物有3种 B.苯乙烯在一定条件下与氢气完全加成，其产物的一溴代物有5种 C.分子式为C5H10O2的有机物，能与NaHCO3反应产生CO2的同分异构体有4种 D.异丁烷的一氯代物有5种
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