铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研读右图，下列判断不正确的是

A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B.当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的为0.2mol

C.K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

利用如图所示装置进行下列实验，有关说法错误的是

A.A B.B C.C D.D

已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1

C.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D.该温度高于25℃

COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（ ）

A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥

三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.若1 mol NF3被还原，反应转移电子数为2NA

C.若生成0.4 mol HNO3，则转移0.4 mol电子

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

下列有关物质分离的说法正确的是

A.可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)

B.用分液的方法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

C.碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

D.蒸馏、分馏、干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种原子中没有中子，X的简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，Y的族序数等于其周期数，W、Z的最高正价之和等于X、Y的最高正价之和。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：Z>X>Y>W

B.W、X、Z三种元素组成的化合物中只含有共价键

C.简单气态氢化物的沸点：Z>X

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y>Z

下列有关反应的离子方程式书写正确的是

A.过量SO2通入澄清石灰水：SO2+OH-=

B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

C.Al2(SO4)3溶液与过量氨水混合:Al3++4OH-=+2H2O

D.NH4HCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:+Ba2++OH-=3BaCO3↓+H2O

某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应

B.逆反应的活化能大于正反应的活化能

C.该反应的焓变△H=E2-E1

D.催化剂能降低该反应的活化能

工业上制备下列物质的生产流程合理的是(　　)

A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al

B.从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

C.由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉

D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4