化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是

A.废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理

B.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同

D.国产大型客机C919上采用了大量先进复合材料、铝锂合金等，其中铝锂合金属于金属材料，是将金属铝、锂混合后在空气中熔合制得的

某小组同学用下图所示装置制取氨气 ，并探究其性质。

(1)上图试管中发生反应的化学方程式是____________________ 。

(2)请将上图方框中的收集装置补充完整__________________。

(3)下图是甲同学设计的尾气处理装置，乙同学认为该设计不合理，其理由是_______。

(4)下图所示，将蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球分别塞到玻璃管两端的A、B 处，可观察到的现象是___________________。

(5)将上图反应后试管中固体溶于水得到溶液a , 取溶液 a  少许于试管中，_____(填操作和现象)，则证明溶液 a 含有。

(6)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N2 和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能最变化的示意图如下 ，用 )分别表示 N2  、H2  、NH3已知工业合成氨：N2(气)+ 3 H2(气)2NH3 ( 气)是一个放热反应下列说法正确的是 _________________。

a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率

b.②→③过程，是吸热过程且只有H - H 键的断裂

c.③→④过程，N 原 子和 H 原子形成了含有极性键的NH3

d.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

I. “铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是_______。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。

(3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____(填字母)。

A.浓硫酸        B.稀硫酸         C.稀硝酸         D.氢氧化钠溶液

II. 已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如图：

气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1，请回答：

(4)气体Y的分子式________，白色沉淀的化学式______________。

(5)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式_________。

(6)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_________ (不考虑空气的影响)。

以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图(部分反应条件已略去)： 

(1)乙酸分子中所含官能团名称为________。

(2)图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是____(填序号)。

(3)聚苯乙烯的结构简式为_________。

(4)写出反应⑤的化学方程式(注明反应条件)： _________。

(5)实验小组用如图装置进行上述反应③实验。

①实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_______、______。

②)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是______________。

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为________________，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理______________________。

（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为________________。

（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾。

①则A为________________(填写化学式，下同)，C为___________________；实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A，写出此化学方程式：_____________________________。

②写出C与水反应的化学方程式：____________________________________。

某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（  ）

A. 该溶液X中Na+、Cl-一定有

B. 溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀

C. 该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的

D. 原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色

某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

下列说法正确的是（     ）

A.检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水

B.步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol/LH2SO4

C.滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2

D.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收

在固定容积的密闭容器中，已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-a kJ•mol-1(a>0)。下列说法不正确的是

A. 当混合气体的颜色不变时，达到了平衡

B. 未达平衡时，放出的热量可能是a kJ

C. 当容器中气体的密度保持不变时，达到平衡

D. 其他条件不变，若容器体积增大，正逆反应速率均减小

已知2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） （正反应放热）。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是

A.若降低温度，可以减慢反应速率

B.催化剂虽然能加快化学反应速率，但不能提高SO2的转化率

C.氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3

D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T

B.氢化物的沸点一定是Y>R

C.原子半径和离子半径均满足Y<Z

D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键