铬、钼、钨都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

铬元素的最高化合价为________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有________个未成对电子。

钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。

环己基甲醇分子中采取杂化的原子是________写元素符号。

环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是________。

铬离子能形成多种配合物，例如。

已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，的配位数为________。

上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。

铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。

该氧化物的化学式为________。

已知晶胞底面的边长为acm，晶胞的高为bcm，代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为。该晶体的密度为________用含a、b、和M的代数式表示。

工业合成氨是解决人类的生存问题。回答下列问题：

(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示，对图中线间距离窄小的部分，其能量差用的方式表示。由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的=_______kJ·mol－1，反应速率最慢的步骤的化学方程式为____________。

(2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

则500℃时：

①平衡常数KP(30MPa)________KP(100MPa)。(填“＜”、“=”、“＞”)

②30MPa时，氢气的平衡转化率为_________(结果保留3位有效数字)。用平衡分压表示平衡常数KP=_______________(列出计算式即可，不必化简)。

(3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观反应过程如图所示，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。

①阴极区生成NH3的电极反应式为_____________。

②下列说法正确的是_______________(填标号)。

A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B.选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置

C.保持电流强度不变，升高溶液的温度，可以加快电解反应的速率

POC13是重要的化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POC13，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOC12。

已知：PC13熔点－93.6℃、沸点76.1℃，遇水强烈水解，易与氧气反应；POC13遇水强烈水解，能溶于PC13.

(1)仪器甲的名称是________________。

(2)已知装置B制备POC13，以上仪器接口连接的顺序为a____d，装置B中发生反应的化学方程式为_________________________。

(3)B中反应温度控制在60～65℃，其原因是__________________________。

(4)用佛尔哈德法测定POC13含量：准确称取20.20g POC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；加入10.00mL 3.200mol·L-1AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0.2000mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

（已知：KSP(AgC1)=3.2×10-10，KSP(AgSCN)=2×10-12）

①POC13水解的化学反应方程式为______________________________。

②滴定选用的指示剂是__________(选填字母)，滴定终点的现象为__________。

a．FeC12                b．NH4Fe(SO4)2        c．淀粉            d．甲基橙

③用硝基苯覆盖沉淀的目的是___________________________________。

④产品中POC13的百分含量为____________。

黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄血盐的工艺如图：

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ制备的Ca2Fe(CN)6易溶于水吗？__(填“易溶”或“不易溶”)。

（2）步骤Ⅲ的化学方程式为__。

（3）步骤Ⅴ所用的试剂X是__(填化学式)。

（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。

已知：HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在与溶液pH的关系如图所示：

①HCN的电子式为__。

②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH＞10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是__，第二步反应的离子方程式为__。

（5）已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如图：

用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN-，方案如图：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请用离子方程式解释检测时试纸变蓝的原因：__。

在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示：

下列说法正确的是（    ）

A.10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol•L•-1•s-1

B.该温度下反应2(NO2g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=0.216

C.35s时容器内压强为反应前的1.6倍

D.其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大

四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如图所示(a、b 为石墨电极，c、d、e 为离子交换膜)，下列说法不正确的是

A.N 为电源正极

B.b 极 电 极 反 应 式 ： 4OHˉ－4eˉ=O2↑＋2H2O

C.c 为阳离子交换膜，d、e 均为阴离子交换膜

D.a、b 两极均有气体生成，同温同压下体积比为 2∶1

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为 l.4NA

B.含 0. l molFeCl3的溶液与0. l mol 锌充分反应，转移电子数为0.l NA

C.标准状况下，5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NA

D.某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5 NA

某高聚物的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.该高聚物为加聚反应产物

B.该高分子的单体中有三种二元羧酸，它们互为同系物

C.该高分子的单体有6种

D.该高分子中含有酯基、羟基、羧基

已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是

A. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

D. 若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应

臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是

A.催化反应①②均为放热反应

B.E1是催化反应①对应的正反应的活化能，（E2+ΔH）是催化反应②对应的逆反应的活化能。

C.决定O3分解反应速率的是催化反应②。

D.温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。