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已知：弱碱 MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的 稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则 MOH 在水溶液中电离的ΔH 为（ ） A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1 C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1
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对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂 A.②⑤ B.①② C.③⑤ D.④⑥
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乌索酸具有抗致癌、抗促癌、诱导 F9 畸胎瘤细胞分化和抗血管生成作用，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）
A.能发生加成反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生酯化反应 D.1 mol 乌索酸和 NaOH 溶液反应时，最多消耗 2mol NaOH
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W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A.单质的沸点：W>X B.简单离子的还原性：W>Z C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
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X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是 A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C.由 X 元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在 D.由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
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乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。
(1)反应①的化学方程式是 ____________________。 (2)B的官能团是_______________。 (3)反应④的化学方程式是_________________。 (4)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F 的结构简式是__________。 (5)E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊试液变红； G 是一种油状、有香味的物质，实验室用 D 和 E 通过反应⑥制取 G, 装置如图所示。
i.甲试管中反应的化学方程式是 __________；反应类型是_________。 ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是___________________。 iii.如果将 4. 6g D 和 3g E 在催化剂条件下发生上述反应 ，充分反应后，如果实际产率为60%,实际得到G 的质量是__________ g。(已知：实际产率＝ 实际得到质量／理论计算质量) (6)丙烯( CH3CH = CH2 ) 与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与O2 反应生成一种重要的化工原料丙烯酸( CH2= CHCOOH )。下列关于丙烯酸的说法正确的是 ________。 a.与乙酸互为同系物 b.能发生加成、酯化、氧化反应 c.能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 d.一定条件下能发生加聚反应，生成
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工业合成氨的反应如下：N2+ 3H2 某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
（1）0~50s内的平均反应速率 v(N2) =______________。 （2）250s时，H2的转化率为_______________。 （3）已知
（4）为加快反应速率，可以采取的措施______________ a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3 （5）下列说法错误的是__________ A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3 C．为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度 D．250~350s生成物浓度保持不变，反应停止
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
根据上述信息进行判断，并回答下列问题： (1)元素W在元素周期表中的位置是第_____周期第_____族。 (2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是________。 (3)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式_____，如何检验某溶液中含该离子_____。 (4)元素Z与元素W相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母序号)。 A．Z单质的熔点比W单质的低 B．Z 的化合价比W的低 C．常温下Z单质与水反应的程度很剧烈，而W单质在加热条件下才能与水反应 D．Z最高价氧化物对应的水化物的碱性比 W 的强 (5)由上述元素中的X、Y、Z组成的某剧毒化合物XYZ不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为______。
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非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
(1)若D为硫酸，则B的化学式是______。 (2)若D为硝酸，则C的颜色为______；C转化为B的反应方程式为____________。 (3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是______。 (4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得： ①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为______； ②另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为______。
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固体粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验(所加试剂均过量)：
下列结论正确的是： A. 固体粉末中一定含 K2CO3 B. X 中可能存在 Fe2O3 C. 沉淀 M 一定含 AgCl D. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2
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