对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表：

下列说法正确的是

A.0～10min内，CH4的降解速率①>②

B.40min时，表格中T2对应的数据为0.18

C.由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2

D.①中，0～20min内NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

NO氧化反应2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)分两步进行：I．2NO(g) ⇌N2O2(g)  ∆H1；II．N2O2(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)   ∆H2，其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是

A.由于 Ea1＜Ea2，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ

B.图示过程中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成所释放的能量

C.升高温度，2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)反应速率一定加快

D.其它条件不变，升高温度，2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)平衡一定逆向移动

钼（Mo）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。下列说法正确的是

A.装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代

B.装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体

C.在装置④中生成了钼单质

D.装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的

某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：

下列分析不正确的是

A.实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B.实验2中，白色沉淀b含有CO32-

C.实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

D.检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A.标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为NA

B.足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L（标准状况），则转移的电子数为0.2NA

C.含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数大于0.1NA

D.向100mL1mol•L-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA

有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：

根据以上事实，下列判断或推测错误的是

A.Z的阳离子氧化性最强

B.W的还原性强于Y的还原性

C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极

下列实验操作和现象正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列各组物质中能够发生反应，而且甲为取代反应，乙为加成反应的是

A.A B.B C.C D.D

下列说法正确的是

A.在电解法精炼铜的过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g粗铜

B.仅升高平衡体系正反应放热的温度，正、逆反应速率均加快

C.反应常温下能自发进行，则该反应的

D.溶液中加入少量固体，水解程度减小，溶液pH减小

下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是（ ）

A.乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

B.乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键

C.乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒

D.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物