在不同条件下分别测得反应 2SO2+O22SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）

A.v (SO3)=4mol/(L·min) B.v (O2)=6mol/(L·min)

C.v (SO2)=8mol/(L·min) D.v (O2)=3mol/(L·min)

氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是

A.H2在负极发生氧化反应

B.电子从a电极经外电路流向b电极

C.供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O

D.燃料电池的能量转化率可达100%

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池的海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C.Na＋不断向“水”电池的负极移动

D.AgCl是还原产物

碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法不正确的是（    ）

A.Zn作负极，失去电子

B.电池工作时，MnO2得电子被还原

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol

X、Y、Z、M、N 代表五种金属，有以下反应：①Y 与 M 用导线连接放入稀硫酸中， M 上冒气泡； ②M、N 为电极，与 N 的盐溶液组成原电池，电子从 M 极流出，经过外电路，流入 N 极；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y；则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为(   )

A.Z>X>Y>M>N B.Z>Y>X>M>N C.Z>X>Y>N>M D.X>Y>M>N>Z

已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是

①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；  △H ＝ +5518kJ/mol

②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；  △H ＝ -5518kJ/mol

③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）；  △H ＝ -57.3kJ/mol

④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；  △H ＝ +57.3kJ/mol

A.①③ B.②③ C.②④ D.②

下列说法正确的是（ ）

A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化

B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D.因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B.加入催化剂，该反应的ΔH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1

②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1

下列判断正确的是

A.254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(    )

A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B.X单质的熔点比Z的低

C.Y的最高正化合价为＋7价

D.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱