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如下图所示，图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在I、II中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态(提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)：2X(?)+Y(?)
A.物质Z的化学计量数a=2 B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：I>II C.若X为固态Y为气态，则I、II中从开始到平衡所需的时间：I>II D.若II中气体的密度如图III所示，则X、Y都为气态
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若只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）
A.由图①，可以判断该反应为吸热反应 B.在图①中，若 p1> p2，则此反应的系数：a + 1<c C.在图②中，t0时刻改变的条件为移走部分生成物C D.在图②中， 图像对应各点的正反应速率最大的是 d
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下列实验中，实验操作、装置、现象及结论都正确的是
A.A B.B C.C D.D
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一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0 molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)
A.前5s的平均反应速率v(A)=0.03 mol•L-1·s-1 B.由题目信息可知，正反应为放热反应 C.保持温度不变，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20molB和1.0molC，反应达平衡前v(正)＜v(逆) D.保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率大于80%
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在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)
A.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 B.反应进行到12min时，CH4的转化率为25% C.0∽5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1 D.恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
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下列根据实验操作及现象的分析和推理中，不正确的是
A.NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路 B.①中变红是因为发生反应2H++2e-=H2↑ C.②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红 D.①和②中发生的氧化反应均可表示为M-2e-=M2+（M代表锌或铁）
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关于下列各装置图的叙述不正确的是
A.用装置①精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置②的总反应是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
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分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.分子中含有2种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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已知有机物A、B之间存在转化关系：A(C6H12O2)＋H2O A.8种 B.6种 C.4种 D.2种
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下列说法或表示法不正确的是 A.C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0，则该反应自发进行的条件是高温 B.在10lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则该反应的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-57l.6kJ/mol C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol浓硫酸与1mol氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
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