晶体与非晶体的本质区别是（       ）

A.晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形

B.晶体内部粒子有序排列，而非晶体内部粒子无序排列

C.晶体有固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点

D.晶体的硬度大，而非晶体的硬度小

根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)

A.SO2与O3 B.CO2与NO2

C.CS2与NO2 D.PCl3与BF3

能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)

A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态

B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸

C.稀有气体一般难于发生化学反应

D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定

已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是(　　)

A.氢气 B.氯化氢

C.溴化氢 D.碘化氢

下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法错误的是（        ）

A.丙烯分子有8个σ键，1个π键

B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C.丙烯分子存在非极性键

D.丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上

若不断地升高温度或在一定条件下，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A.氢键；氢键；极性键 B.氢键；范德华力；非极性键

C.氢键；极性键；范德华力 D.范德华力；氢键；非极性键

下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　)

A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl

下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ）

A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O

下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是(    )

A.XeO4 B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3

下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（　　）

A.OF2 B.SO2 C.H3O+ D.NH4＋