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从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫ɑ—非兰烃，与A相关反应如下：
已知： （1）H的分子式为________________。 （2）B所含官能团的名称为_________________。 （3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有_________种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为_______________________。 （4）B→D，D→E的反应类型分别为___________、_______________。 （5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：_____________________。 （6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为______________。 （7）写出E→F的化学方程式：______________________________________________。 （8）A的结构简式为_____________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有______种（不考虑立体异构）。
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2018年，中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH3研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有Ni-BaH2/Al2O3、Fe-K2O-Al2O3、Cs-Ru/MgO等，相关研究成果发表于《自然-能源》上。 请回答下列问题： (1)基态Fe原子的电子排布式为_____，Cs元素位于周期表中的__区。 (2)元素的第一电离能：Mg___Al(填“>”或“<”)。H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。 (3)NH3分子中中心原子的杂化方式为___，其空间立体构型为__，与NH3互为等电子体的粒子是____(填粒子符号，任写一种) (4)已知MgO的熔点为2852℃，CaO的熔点为2572℃，二者的晶体类型为_，MgO的熔点高于CaO的原因是____。 (5)研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体也具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：
①与C原子紧邻的Ni原子有___个。 ②已知该晶胞中a原子的坐标参数为(1,0,0)，b原子的坐标参数为( ③已知该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞中Ni原子、Mg原子之间的最短距离为______cm
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亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。 I.（查阅资料）室温下，①2NO＋Na2O2 = 2NaNO2②3NaNO2＋3HCl = 3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O③酸性条件下，NO或NO II. （制备产品） 用下图所示装置制备亚硝酸钠。请按要求回答下列问题： (1)仪器a的名称是______________。 (2)反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2的目的是_________。 (3)B装置中的实验现象是_______________。 (4)D装置中反应的离子方程式是_________________。 III.（产品的检验） 步骤1：检验C装置中生成NaNO2
步骤2：用碘量法测定NaNO2的纯度，反应原理如下： 2NO (5)准确称取反应后装置C中2.0 g固体，加水溶解并配制成100 mL溶液。取配制的溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入适量水和稀硫酸，再加入过量KI溶液。以淀粉溶液作指示剂，用a mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗b mLNa2S2O3标准溶液。固体NaNO2的质量分数为______。 (6)下列情况中造成测定结果偏低的是_____（填字母编号） A． 滴定管水洗后直接加入Na2S2O3标准溶液 B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C．加入的稀硫酸过量，使少量I-被氧气氧化成I2 D．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡
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研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （1）CO可用于炼铁， 已知Fe2O3（s） + 3 C（s） = 2 Fe（s） + 3CO （g） △H1= +489.0 kJ/mol， C（s）+CO2（g）=2CO（g） △H2= +172.5.0 kJ/mol， 则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为__________________。 （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式_______________。 （3）在一定温度下，将CO2和H2充入固定体积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g) ①请用各组分平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式_____。 ②上述反应达到平衡的标志是_____。 A v正（CO2）= v逆（H2O） B 单位时间生成3 mol H2的同时消耗1 mol CH3OH C 容器内的总压强不再随时间变化 D 混合气体的密度不再随时间变化 E 混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化 ③在两种温度条件下，测得上述反应中CH3OH的物质的量随时间的变化曲线如图所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“>”、“=”或“<”）
④若某温度下，在2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2发生上述反应，5 min达到平衡，平衡时CO2的转化率为60%，用H2表示该反应的平均速率是______，该温度下的平衡常数为________，若该温度下，在2 L的密闭容器中充入1.5 mol CO2、3 mol H2、1 mol CH3OH和0.5 mol H2O（g），则此时该反应向_______方向（填“正反应”或“逆反应”）移动，请说明理由：____________。
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三氧化二铬常用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂，有机化学合成的催化剂等。某化工厂用含有铬、锌、铜、铁、钴（Co）等单质的工业废料制备三氧化二铬的流程如下：
已知几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
（1）滤渣I中只含一种金属单质，该单质是____________，欲获得该单质，酸浸时____________（填“能”或“不能”）用稀硝酸代替稀硫酸。酸浸时形成的金属离子的价态均相同，滤渣II中含有大量的CoAs，请写出形成CoAs时发生反应的化学方程式__________。 （2）物质X可以是氧气，过氧化氢等，为达到相同目的，分别使用氧气、过氧化氢时消耗二者的物质的量之比为___________；氧化过程中，由铁、铬形成的离子均被氧化，则调节的范围是________，写出H2O2氧化铬形成的离子时反应的离子方程式______________。 （3）操作X为_________________；若电解溶液I可得到单质铬，则铬在____极上生成，另一电极的电极反应式为__________。
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下列说法正确的是( ) A.常温下，pH=2的HCl溶液中水电离的H+浓度为0.01 mol/L B.0.1 mol/L 醋酸溶液中c(H+) + c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= 0.1 mol/L C.已知0.1 mol/L KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中存在如下关系：c(K+) >c(HC2O4-)> c(H2C2O4) >c(C2O42-) D.在Na2CO3溶液中存在如下守恒关系：c(H+)-c(HCO3-)-2c(H2CO3) = c(OH-)
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莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A.分子式为C7H6O5 B.分子中含有2种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+
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利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
A.A B.B C.C D.D
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下列有关说法正确的是（ ） A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C.常温下，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液加水稀释相同倍数后，HCl溶液的pH较大 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO
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下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 B.从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定 C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（l）△H＝－285.8 kJ·mol－1 D.由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
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