从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

（1） A的分子式_____________，B的结构简式_____________ 。

（2） A能使溴的四氯化碳溶液褪色，其化学反应方程式为_____________ 。

（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_____________ 。

（4） B与浓硫酸和浓硝酸在50~60°C反应的化学反应方程式：_____________，反应类型_____________ 。

（5）A的同系物分子式为C3H6的烃是制作N95口罩熔喷布的材料，写出它发生加聚反应的化学方程式___________。

A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．

（1）D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种，属于同系物的是_________（填字母）。

（2）有关有机物E的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色

d．一定条件下能与氢气或氧气反应

（3）已知有机物C能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_________________，反应类型_________________。

现有8种短周期元素的性质，数据如下表所列：

回答下列问题：

（1）③的元素符号是_____，⑧的元素名称是_____。①在元素周期表中的位置是_____ (周期、族)。

（2）在这8种元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物其分子式是_____；碱性最强的化合物电子式是_____；属_____化合物(填“离子”或“共价”）。

（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性_____ (用化学式表示)。

（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_____。

（5）写出②的最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：_____。

实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

A. B. C. D.

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A. 按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B. 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C. 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷（）制取。假设以下反应都能进行，从经济效益方面考虑最合理的反应是（    ）

A. B.

C. D.

根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是(　　)

A. ①②    B. ②③

C. ③④    D. ②④

下列实验能获得成功的是（    ）

A.苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯

B.用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯

C.甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷

D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷

少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（    ）

①加H2O

②加NaOH固体

③滴入几滴浓盐酸

④将稀盐酸换为98%的硫酸

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑥⑦⑧