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下列反应中，属于加成反应的是 A.乙酸与碳酸氢钠溶液反应放出气体 B.乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色 C.苯与浓硝酸、浓硫酸反应生成硝基苯 D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
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下列有关物质性质和用途的说法，正确的是 A.二氧化硫可广泛用于食品的増白 B.金属铜加工前，可用硝酸处理其表面的氧化物 C.二氧化硅导电，可用于制造光导纤维 D.漂粉精可用于游泳池的消毒
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化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是 A.从石油或煤焦油中可以获得苯等其它基本化工原料 B.天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源 C.普通食醋中含有3%-5%的乙酸，乙酸是一种烃 D.红葡萄酒长时间密封偖存，会生成有香味的酯
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实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 （查阅资料） pH越小，c（OH－）越小，溶液碱性越弱。 （实验过程）
（分析与解释） （1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是______。 （2）实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为______，OH－未参与该反应的实验证据是______。 （3）实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有______。
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加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。下图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程（各过程需控制适宜条件）。
（1）上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是______。 （2）过程Ⅰ中，Cu溶解，过氧化氢的作用是______。 （3）过程Ⅱ中，获得Cu的反应的离子方程式为______。 （4）过程Ⅲ的目的是______。
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我国科学家成功合成了含N （1）N在元素周期表中的位置是______。 （2）N （3）非金属性O强于N，用原子结构解释原因：______，得电子能力O大于N。 （4）砷（As）与氮位于同一主族，下列推断正确的是______（填序号）。 ① 砷元素的最低负化合价为−3价 ② 热稳定性：AsH3＞NH3 ③ 砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸
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阅读短文，回答问题。 2019年10月1日上午，庆祝中华人民共和国成立70周年活动在北京天安门广场隆重举行，场面震撼、激动人心。活动践行了环保理念。
庆祝活动伊始，56门礼炮交替鸣放70响，礼炮弹药燃烧后几乎没有留下灰渣，近乎零污染。 活动中使用的约2.4万平方米红地毯，是以40余万个废旧矿泉水瓶为主要原料生产的。 飞机使用的新型“航空液体彩色拉烟剂”，其研制生产中选用了环保无毒的染色材料。 广场上放飞了7万个充氦气的气球，这些气球都是由可降解的材料制成的。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）礼炮弹药的燃烧属于化学变化______。 （2）废旧矿泉水瓶可以回收再利用______。 （3）“航空液体彩色拉烟剂”的研制生产选用了环保无毒的染色材料______。 （4）用氦气填充气球的原因是氦气密度比空气的大、性质稳定______。
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某学习小组验证氯水中具有漂白性的物质是HClO，实验如下（装置的气密性已检验）。
（1）NaOH溶液的作用是______。 （2）实验Ⅰ，试剂a为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有______。Cl2与H2O反应的化学方程式为______。 （3）实验Ⅱ，试剂a为CCl4，制得Cl2的CCl4溶液（Cl2与CCl4不反应）。取稀盐酸、新制氯水和Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到______，证实氯水中具有漂白性的物质是HClO。
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化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
（1）如图所示装置中，Cu片是______（填“正极”或“负极”）。 （2）如图所示装置可将______（写化学方程式）反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是______。
（3）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法正确的是______（填序号）。 ① A为电池的正极 ② 该装置实现了化学能转化为电能 ③ 电池工作时，电池内部的锂离子定向移动
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化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3 + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl （1）作还原剂的物质是_____，氯元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。 （2）若反应中每生成 6 mol NH4Cl，则消耗Cl2 的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。
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