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I．在水溶液中橙红色的 (1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈______色，因为_____。 (2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向______方向移动(正或逆)，溶液颜色将_____(加深或变浅)。 II．在容积一定的密闭容器中， 置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g) ⇌CO2(B)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。
(1)该反应的△H______。 (2)若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正_____v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。 (3)在T3时，可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时 A.加入一定量C B.减小容器容积 C.升高温度 D.加入一定量的CO2 (4)可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的平衡常数的表达式___________。 III．氮氧化物会破坏臭氧层，已知：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9 kJ/mol ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2= -116.2 kJ/mol 则反应：2O3(g)=3O2(g)△H=____________。
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I．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。回答下列有关问题。
(1)反应CH4+H2O (2)电池工作时， (3)电极A上H2参与的电极反应为______。 II.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后， 断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，请回答下列有关该问题：
(1)断开K2， 闭合K1时，总反应的离子方程式为________。 (2)断开K2，闭合K1时，________电极附近溶液变红。 (3)断开K1，闭合K2时，铜电极作______极；石墨电极上的电极反应为______。
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在下列空格中，填上适当的元素符号或微粒符号。 (1)在第3周期中，第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是_______ 。 (2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的_________ 。 (3)在F2、H2O2、 NH3、
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在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) A.x＝1 B.B的转化率为20% C.平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D.B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
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在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法中不正确的是（ ）
A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)
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下列电极反应式与出现的环境相匹配的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间 （t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（ ）
A. C.
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下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是 A.CS2 B.H2S C.SO2 D.SO3
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膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是 A.PH3分子的P－H键是非极性键 B.PH3比NH3稳定 C.PH3的分子构型是正四面体形 D.PH3分子中有未成键的孤对电子
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某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：
下列说法正确的是 A.该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/L B.当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点 C.达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低 D.实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗
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