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下列说法正确的是 A.长周期均含18种元素 B.周期表中的第13列是第ⅢB族 C.同一主族的元素，从上到下，氢化物的沸点逐渐增大 D.半导体器件的研制开始于锗
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对氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”(装置如图)的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅资料得知：Al、A12O3、Fe、Fe2O3熔点数据如表，下列叙述正确的是
A.铝热剂特指铝和氧化铁的混合物 B.镁条和KClO3是铝热反应的催化剂 C.该反应所得熔融物熔点低于660℃ D.将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀H2SO4，充分反应后，滴加KSCN溶液无明显现象，说明熔融物中无Fe2O3
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由下列电极材料、稀硫酸组成的原电池工作时，下列说法中正确的是 A.在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，硫酸根离子向铁片移动 B.在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，电流由铜片通过导线流向锌片 C.在铁、铜、稀硫酸组成的原电池中，其负极反应式为Fe - 3e- = Fe3+ D.在铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，是利用电能使锌与硫酸发生反应
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日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是 A.食品抽真空包装 B.用热水溶解蔗糖以加速溶解 C.在铁制品表面刷油漆 D.低温冷藏食品
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在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，84消毒液、75%的乙醇溶液等消毒剂可有效灭活新型冠状病毒。下列有关说法正确的是 A.新型冠状病毒包含蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物 B.乙醇与甘油具有不同的官能团 C.居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用，乙醇可能将次氯酸钠氧化成氯气引起危险 D.大量饮用高度酒可以预防“新型冠状病毒”
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运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 (1)汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g) ①该反应在一定条件下可自发反应的原因是__________。 ②一定条件下的密闭容器中，充入CO和NO发生上述反应，该反应达到平衡后，为提高反应速率及NO的转化率，可采取的措施有_______(填字母序号)。 a．缩小容器的体积 b．改用高效催化剂 c．升高温度 d．增加CO的浓度 (2)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH3还原NO，同时通入一定量的O2以提高处理效果。当n(NH3)＝n(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式：_______。 (3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图1、图2所示。
①由图1知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_______法提高脱氮的效率。 ②图2中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。 ③研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。下图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为_______。
(4)以连二亚硫酸盐(
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据报导，我国已研制出“可充室温钠－二氧化碳电池”。该电池的总反应式为4Na+3CO2
(1)放电时，钠箔为该电池的_____极(填“正”或“负”)；电解质溶液中 (2)放电时每消耗3 mol CO2，转移电子数为______。 (3)充电时，碳纳米管连接直流电源的______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。 (4)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似(如图所示)，写出测定酒驾时负极的电极反应式：________。
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下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸的酸性最强的是________，相同浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaCN溶液pH最大的是_________。 (2)常温下一定浓度的NaCN溶液pH＝9，溶液中c(OH-)＝_________，用离子方程式表示呈碱性的原因是___________。 (3)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度 I.实验步骤 ①配制待测白醋溶液 ②量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂 ③读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数 ④滴定，判断滴定终点的现象是_________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。 II.实验记录
III.数据处理与讨论 ⑤甲同学在处理数据时计算得：c(市售白醋)＝_________mol·L-1。 ⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。
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已知CH4与CO2在一定条件下能发生反应，CH4(g)+CO2(g)
(1)若容器A中反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为：v(CO2)＝___________(用含t的表达式表示)。 (2)温度为753K时该反应的平衡常数K＝________；容器B中的反应起始时将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 (3)反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。 (4)当容器A、B中的反应均达到平衡时，容器中n(CO)满足的关系：2n(CO)A_____n(CO)B(填“>”、“＝”或“<”)。
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(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________。 (2)合成氨反应N(g)+3H2(g)
①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H___。 ②有关键能数据如下：
试根据表中所列键能数据计算a为_______。 (3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝a kJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H2＝b kJ·mol-1 写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。
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