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下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Na2S溶液中S2-的水【解析】 B.HS-的电离方程式：HS-+H2O C.H3PO4的电离方程式：H3PO4 D.用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+
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常温下，下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是 A. B.c(H+)＝10-14 mol·L-1的溶液中：Mg2+、 C.由水电离产生的c(H+)＝10-12 mol·L-1的溶液中： D.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、
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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B.加入合适的催化剂，可使平衡正向移动 C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.若单位时间内生成n mol NO，同时消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态
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下列说法中错误的是 A.原电池在工作时将化学能转化为电能 B.煤燃烧时将化学能全部转化为热能 C.下图所示的化学反应属于放热反应
D.化学键的断裂与生成是化学反应中能量变化的根本原因
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水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是 A.水是一种非电解质 B.水的电离是放热过程 C.纯水的pH一定等于7 D.纯水中c(H+)＝c(OH-)
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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质，其流程示意图如下：
（1）在上述反应①～⑤中，没有涉及的化学反应类型是______。 A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 （2）写出反应③的离子方程式______________。 （3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下： ①溶解； ②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________； ③过滤； ④______________； ⑤蒸发结晶。 其中加入过量氯化钡溶液的目的是____________________。 （4）X溶液中的主要阳离子是Na+和________________。 （5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是______________。
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利用如图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲～辛均含氮元素。回答下列问题：
（1）下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是__________。 A．甲→丁B．乙→丁C．丁→戊D．戊→丙 （2）下列说法正确的是____________。 A．丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物 B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程 C．己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同 D．如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得 （3）实验室用过氧化氢将丙直接转化为戊，该反应的化学方程式为________________。 （4）已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若产物中丙和丁的物质的量之比为1：3，则铁与戊的物质的量之比为_________。若检验庚中铁元素的价态，可选用的试剂为_________，反应的离子方程式为___________。 （5）若要将乙→甲。从原理上分析，下列试剂可行的是_______。 A.O2B.NaC.NH4ClD.NO2
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1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。 (1)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题： ①Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。 ②用电子式表示M2Z的形成过程_______。 ③上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是_____(写化学式)。 ④GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为________。 ⑤常温下，不能与G的单质发生反应的是______(填序号)。 a.CuSO4溶液b.NaOH溶液c.Na2CO3固体d.氧化铁e.浓硝酸 (2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题： ①铷在元素周期表中的位置_______。 ②关于铷的下列说法中不正确的是________(填序号)。 a.与水反应比钠更剧烈 b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 d.单质具有很强的氧化性 e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 (3)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___________________(用离子方程式表示)。 ②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_______________；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是_________________。
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用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题： (1)由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式为______________________________________，反应类型是_____________________。 (2)检验丙烯(CH3CH=CH2)中含有的碳碳双键的化学试剂是____________________。 (3)A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是______________________________________。该反应的类型是________。 (4)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是__________________________。
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二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中不正确的是 A.S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2 B.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl C.S2Cl2中S显—1价 D.2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl
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