海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A.溴 B.钠 C.烧碱 D.食盐

烃是只含C、H两种元素的有机物。下列球棍模型中，可表示烃的是

A. B. C. D.

将化学能转化为电能的过程是

A.水力发电 B.风力发电 C.电池放电 D.太阳能发电

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（   ）

A.提出原子学说 B.发现氧气

C.提出分子学说 D.发现元素周期律

“绿色发展”是党的十九大进一步强调的治国理念。下列做法不符合这一理念的是（    ）

A.随意丢弃废旧电池 B.提倡使用生态肥料 C.推广清洁能源汽车 D.合理开采稀土资源

一种重要的降血糖药物M（）的合成路线如下（略去部分反应条件）：

已知：

回答下列问题：

（1）B的名称为________，F的结构简式为________。

（2）反应②的反应类型为________。

（3）下列关于上述涉及的有机物的说法正确的是________（填标号）。

a.化合物E能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b.化合物F既能与盐酸反应，又能与溶液反应

c.M中含氧官能团的名称为酯基、酮基

（4）写出的化学方程式：________。

（5）由G可制得物质I（），写出满足下列条件的I的同分异构体的结构简式：________。

①能与溶液发生显色反应

②除苯环外不含其他环

③谱中峰面积之比为

（6）请设计以G为原料合成H的合理路线流程图（无机试剂任选）。_______________

芳香烃A的苯环上有两个取代基且处于对位，当1 mol A充分燃烧后可以得到9 mol CO2和5 mol H2O。在不同条件下，A能发生图中所示的一 系列变化：

已知：E的结构中含有两个甲基。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为__________________，其苯环上的一氯代物有_____________种。

（2）B中官能团的名称为____________，B→C的反应类型为____________。

（3）一定条件下，A→D 反应的化学方程式为___________。

（4）F→H反应的化学方程式为___________。

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

（1）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位： mmol/min） 与催化剂的对应关系如表所示。

①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是______（填写催化剂的化学式）。

②温度为T时，在恒容的密闭容器中加入2 mol NH3，此时压强为p0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数Kp=_____。 （用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p分=气体总压p总×体积分数）

（2）关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是______（填标号）。

A 合成氨工业常采用的反应温度为500 °C左右，主要是为了节约能源

B 使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产率

C 合成氨工业采用的压强为10 MPa~30 MPa，是因为常压下N2和H2的转化率不高

（3）在1 L1 mol/L盐酸中缓缓通入2 mol氨气，请在图1中画出溶液中水电离出的OH-浓度随通入氨气的物质的量变化的趋势图_______。

（4）电化学法合成氨:图2是用低温固体质子导体作电解质，

用Pt- CN，作阴极，催化电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图。

①Pt—C3N4电极上产生NH3的电极反应式为_______。

②实验研究表明，当外加电压超过一定 值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：_______。

己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的三颈烧瓶中，加入50%溶液（含）及少量钒酸铵（），缓慢滴加5~6滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为（约）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用冷水洗涤，干燥后得到粗产品。

回答以下问题：

（1）仪器A的名称为________，仪器B中所盛装的试剂为________。

（2）实验过程中，最适宜的加热方法为________；该加热方法的优点是________。

（3）本实验中称量钒酸铵的仪器应选用________（填“托盘天平”或“电子天平”）。

（4）减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程：________。

（5）为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用的标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗标准溶液的体积偏大的是________（填标号）。

A.使用甲基橙作指示剂

B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

C.实验用的碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗

（6）若纯化后称重得到精制己二酸，则己二酸的产率为________（保留三位有效数字）。

2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的燃烧热△H1= - 2220 kJ/mol，正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/ mol；异丁烷的燃烧热△H3= -2869.6 kJ/mol。

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：____________。

（2）下列有关说法不正确的是_______________ （填标号）。

A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C 正丁烷比异丁烷稳定

（3）已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为____。