下列烷烃的系统命名正确的是（    ）

A.1-甲基丁烷 B.2，3-甲基丁烷 C.3-甲基丁烷 D.3-乙基戊烷

下列有关化学用语的表述不正确的是

A.醛基：－COH B.丙烷的球棍模型：

C.乙烯的电子式： D.乙醇的比例模型：

下列物质中，属于高分子化合物的是

A.植物油 B.结晶牛胰岛素 C.苯丙氨酸 D.麦芽糖

化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

（1）装置A中盛放的试剂是____（填选项），化学反应方程式是___。

A．Na2SO3溶液    B．Na2S溶液      C．Na2SO4溶液

（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。

①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强  ⑥还原性：Cl－＜S2－   ⑦Cl2能与H2S反应生成S   ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因：_________。

观察图A、B，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡产生，再平行插入一块铜片，可观察到铜片_______(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为______。

(2)如果烧杯中最初装入的是2mol·L-1500mL的稀硫酸，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线流入铜电极)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(请指明溶质，溶液体积变化忽略不计)______、________。

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-===+6H2O。则下列说法正确的是______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会____(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。

(3)下列反应中，属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。

①物质燃烧　②炸药爆炸　③生石灰溶于水的过程　④二氧化碳通过炽热的碳　　⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

A、B、C、D、E为五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D在周期表中的位置如图所示。已知四种元素原子核外共有56个电子，1molE单质与足量酸反应，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

回答下列问题：

(1)写出元素的名称：A________，D______。

(2)B元素在周期表中的位置为________。

(3)B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为_______________。

(4)写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中反应的化学方程式：______。

(5)A与E形成的化合物与盐酸反应的离子方程式为____。

(1)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2的物质的量为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。

(2)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)====2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在2s时，容器中有________molA，此时C的物质的量浓度为________。

(3)反应：3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(C)=0.015mol·L-1·S-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·min-1，

则此反应在不同条件下进行最快的是________。

A．②            B．①③              C．②④        D．②③

(4)在一定温度下，某密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)。不能说明该反应达到化学平衡的标志是________。

A．C物质的生成速率和分解速率相等

B．A、B、C的浓度不再变化

C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B

D．A、C物质的分子数之比不变

在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是

①反应速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的压强不变；④混合气体的密度不变 (相同状况)；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2 v(N2)(正)＝v(NH3)(逆) ；⑦单位时间内有3mol H—H断裂同时有2mol N—H断裂。

A.①②③⑤⑥⑦ B.②③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.②③④⑥⑦

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A.b电极是正极

B.总反应方程式为2H2+O2＝2H2O

C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源