石油是“工业的血液”，炼制石油能得到多种有机化合物。

(1)丙烯和乙烯可以由石油裂解得到，根据下图回答以下问题：

①乙烯的结构简式为_____，B中官能团的名称是____。

②写出反应①的化学方程式_____。

③下图为实验室制取C的装置，图中试剂a为____，写出由C2H6O和B反应生成C的化学方程式________。

(2)口罩最核心的材料熔喷布是由聚丙烯制得。

④聚丙烯可以由丙烯直接通过______(填反应类型)反应制得。

⑤丙烯和乙烯互为_____(填序号)。

A．同素异形体         B．同位素       C．同系物     D．同分异构体

⑥C3H7Cl的同分异构体有____种。

在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

A(g)+2B(g)⇌3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2rnol•L-1•min-1，计算：

(1)5min末A的物质的量浓度为_____mol•L-1。

(2)前5min内v(B)为______mol•L-1•min-1。

(3)化学方程式中x的值为____。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是(填序号)____。

A.v(A)=0.4mol•L-1•min-1 B.v(B)=0.005mol•L-1•s-1 C.v(C)=0.3mol•L-1•min-1 D.v(D)=0.002mol•L-1•s-1

反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图甲所示：

(1)该反应为______(填”吸热”或“放热”)反应。

(2)该反应____(填“是”或“否”)氧化还原反应；若将上述反应设计成原电池，装置如图乙，该装置工作时，电子沿导线流入_____(填“Cu”或“Fe”)电极，该电极为____(填“正”或“负”)极，电极反应式为____；若反应产生11.2L气体(标准状况下)，则电路中应该有____mol电子发生了转移。

下表为元素周期表的一部分，请针对元素①-⑨用相应的化学用语回答下列问题：

(1)化学性质最不活泼的元素是____(填元素符号)，非金属性最强的单质是____(填化学式)。

(2)③、⑤的原子半径较小的是_____(填元素符号)。

(3)①、②的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是____(填化学式)。

(4)①的最高价氧化物与⑦的最高价氧化物的熔点较高的是____(填化学式)，原因是_____。

(5)⑤与⑥金属性较强的是________(填元素符号)，下列表述能证明这一结论的是____。

A．单质的熔沸点：⑤＞⑥

B．最高价氧化物的水化物的碱性：⑤＞⑥

C．单质与水反应的剧烈程度：⑤＞⑥

(6)②的简单氢化物的结构式___，它与⑧的气态氢化物反应的化学方程式是___，该反应生成物的晶体类型为__晶体。

研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系如图，以下说法正确的是

A.物质A转化为NO是发生氧化还原反应

B.标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.2mol

C.物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

D.的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

药物磷酸氯喹用于治疗新冠肺炎。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关该物质的说法不正确的是

A.该物质不属于烃 B.分子式为C9H6NCl2

C.分子中所有原子可能在同一平面上 D.可发生取代反应

为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图所示，下列分析正确的是

A.FG段的反应速率最快

B.F点收集到CO2的量最多

C.影响EF段反应速率的主要因素是c(HCl)

D.OE、EF、FG三段中，CO2的生成速率之比为2：4：1

某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是

A.电极N为阴极，电极上有红色物质生成 B.电极M为正极，电极上有气体产生

C.一段时间后，溶液质量增加 D.该装置是将化学能转化为电能

向四个体积相同的密闭容器中分别充一入定量的SO2和O2，开始反应时，反应速率最大的是

A.A B.B C.C D.D

t ℃时，反应N2+3H22NH3在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

A.N2和H2完全转化为NH3 B.NH3的物质的量浓度不再发生变化

C.单位时间内消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3 D.v(NH3)=v(N2)