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已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
（1）a点溶液中c(H+)为 ，pH约为 。 （2） a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程中宜选用 作指示剂，滴定终点在 （填“c点以上”或“c点以下”）。 （3）下列操作中可能使所测CH3COOH溶液的浓度数值偏低的是 （填字母）。 A．酸式滴定管未用待测溶液润洗 B．锥形瓶用待测溶液润洗 C．放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 E.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数 （4）若向20ml稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是 （填序号）．
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某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件多化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，标况下，每生成89.6L CO2气体，转移 mol 电子。写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 （填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 。本实验通过测定 来判断反应的快慢。 （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=_______________ mol•L－1•min－1。
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燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池．某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液．
请根据图示回答下列问题： （1）图中a电极是_____________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)．该电极上发生的电极反应式为__________________． （2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为________________． （3）当消耗3.36 L氧气时(已折合为标准状况)，理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是____________mol． （4）若a、b电极材料分别为铁和石墨，则电解总反应化学方程式为____________
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t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为: A．升高温度.平衡常数K一定增大 B．增大压强.W(g)质量分数增加 C．升高温度.若混合气体的平均相对分子质量变小.则正反应是放热反应 D．增大X(g)浓度.平衡向正反应方向移动
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下列实验事实能达到目的的是
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按如图所示的装置进行电解实验。A极是铜镍合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量)。通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加3.2g，溶液质量增加0.05 g，（已知氧化性，Cu2+>Ni2+）则A合金中铜、镍原子个数比为
A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1：1
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下列有关实验操作、现象及结论的叙述正确的是 A．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水 B．除去甲烷中混有的少量乙烯,可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液 C．制取乙酸乙酯时,试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸 D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾,没有砖红色沉淀生成,说明蔗糖没有水解
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在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）⇌AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈816
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体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是
A．XOH是弱碱 B．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3 C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10．2 D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小
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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH) B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3) C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+) D．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)
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