下列8种有机物：①CH2=CH2；③CH3OH；④CH3Cl；⑤CCl4；⑥HCOOCH3；⑦CH3COOCH2CH3；⑧CH3COOH，按官能团的不同可分为(  )

A．4类      B．5类     C．6类        D．8类

(已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

（1） 若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol        －1，则S8分子硫硫键的键能为              kJ·mol－1

（2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol－1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于           (用百分数表示)。

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                        ；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：            、                (答两种)；

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①完成此实验设计，其中：V1=         ，V6=         ，V9=         ；

②同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                     。

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：

aA＋bBcC(s)＋dD

当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n /2mol，C增加了3n /2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：

(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a＝          、b＝           、c＝           、d＝            。

（2） 若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A           B              D         

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等则该反应为          反应(填“放热”或“吸热”)

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次；

(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；

(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数；

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度；

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是:(用序号字母填写)B、D、_______________.

（2）上述(B)操作的目的是_____________________。

（3）上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_________________。

（4）实验中用左手控制              (填仪器及部位)，眼睛注视                ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是                         。

（5）若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________。

下列叙述正确的是 (      )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．等体积pH=2的盐酸溶液中加入等量的锌粒和锌粉进行反应，氢气生成速度一样快

将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)

②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

当反应达到平衡时，cH2＝0.5 mol / L，cHI＝4 mol / L，则反应①的化学平衡常数为 (    )

A．10      B．15       C．20        D．25

有如下的可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g) 现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是(    )

A．  100℃    B．  200℃       C．  300℃    D．  不能确定

右图表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；  ΔH＝－92.2kJ/mol。  在某段时间t0～ t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是 (   )

A、t0—t1      B t2—t3           C t3—t4           D t5—t6

在一密闭容器中进行反应2SO2 + O2 = 2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是(    )

A．SO2为 0.4mol/L，O2为0.2mol/L   B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L          D．SO3为0.4mol/L