氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝-92.4 kJ/mol

（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是               ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是                ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5这三段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小关系是____________。

（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡            移动(填“向左”、“ 向右”或“不”)；使用催化剂反应的ΔH              (填“增大”、“减小”或“不改变”)。

（3）温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热。

①P4(s，白磷)+O2(g)= P4O10(s)   ΔH1＝-745.8 kJ·mol-1

②4P(s，红橉)+5O2(g)=P4O10(s)   ΔH2＝-2954 kJ·mol-1

（1）白磷和红磷的关系是_____________。

a．同一种物质       b．同位素      c．同分异构体    D．同素异形体

（2）红磷的燃烧热是________kJ·mol-1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热___________(填“大”或“小”)。

（3）白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH＝-29.2 kJ/mol。在相同的条件下，能量较低的是________(填“白磷”或“红磷”)，白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   △H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙

B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

在一密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是

A．Z的浓度可能为0.3mol/L

B．平衡时X2、Y2的转化率相等

C．平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2:1

D．若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)  △H＝-221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O（1）  △H＝-57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热是110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是

A．x+y＜z                 B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低          D．C的体积分数增大

可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A．VA=0.15mol•(L•min)﹣1              B．VB=0.6 mol•(L•min)﹣1

C．VC=0.4 mol•(L•min)﹣1                D．VD=0.01 mol•(L•s)﹣1

100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭容器中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

B．烧瓶内气体的颜色不再加深

C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

D．烧瓶内气体的压强不再变化

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于△H

C．使用催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E2

298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H-T∆S和∆S的变化情况是

A．∆G>0，∆S<0   B．∆G<0，∆S>0   C．∆G>0，∆S>0   D．∆G<0，∆S<0