乘车前都要对乘客进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁携带上车。下列物品可让乘客携带上车的是①浓硫酸 ②氰化钾③水银④汽油 ⑤黑火药⑥白磷⑦酒精

A．①④⑤     B．①②⑥⑦    C．①③④⑤⑦   D．全部都不能带上车

Ⅰ、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）在通常状况下,金刚石和石墨相比较,             （填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为               。

（2）12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g，该过程放出的热量为             。

Ⅱ、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5 ， P2O5在通常状态下稳定。已知3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量。

（3）写出两种磷的氧化物对应的质量（g）为               、                 。

（4）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式                        。

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。

（1）下列ΔH表示物质标准燃烧热的是___________；表示中和反应反应热的是___________。（填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等）

A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH1

B．C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH2=-Q1kJ·mol－1

C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH3

D．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH4=-Q2kJ·mol－1

E．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH5

（2）2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________________。

（3）根据题（1）中B、D判断1 molCO（g）完全燃烧的ΔH=                   。

（4）反应E的ΔH6可以用如图所示的装置进行测量。实验中直接测定的数据是           ；

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

在一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g），其相关数据如下表所示：

（1）T1 _________T2 （填“>”、“<”或“=”）

（2）达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，则此时V正________V逆（填“>”、“<”或“=”）

（3）在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______________.

A．V逆（CO2）=2V正（H2）

B混合气体的密度保持不变

C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是_______________,则从t1到t8哪个时间段H2O （g）的平衡转化率最低_________，（填“t1～t2,以此类推”）。

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

（1）上述反应平衡常数的表达式为 _____________，正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强______________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 ____________ （选填字母）。

（4）830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是___________。

对于A＋2B（气）nC（气）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

（1）A量的增加或减少，平衡不移动，则A为_________态。

（2）增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为___________；当n＝3时，A的状态为_________。

（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n的取值范围___________。

（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为___________反应。

在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）＋Y2（g） 2Z（g），反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（   ）

A．Z的浓度为0.4 mol·L－1     B．X2、Z的浓度均为0.15 mol·L－1

C．X2的浓度为0.4 mol·L－1     D．X2与Z的浓度之和为0.4 mol·L－1

COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g） ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 ⑦恒容通入COCl2气体，能提高COCl2转化率的是（        ）

A．①④⑥⑦           B．①④⑥          C．①②④⑦        D．③⑤⑥

在容积为2升的密闭容器中，有反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了a mol·L-1，B的平均反应速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为（     ）

A．3︰1︰2︰2                  B．1︰3︰2︰2

C．1︰3︰2︰1                  D．1︰1︰1︰1

对于平衡体系：mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g），下列判断正确的是（   ）

A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55 倍，则m+n<p+q

B．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△ H<0

C．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

D．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小