诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指（     ）

A．纤维素  油脂       B．蛋白质  烃类      C．淀粉  油脂     D．蛋白质  油脂

下列说法正确的是（     ）

A．油脂有油和脂肪之分，在分类上都属于酯类

B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成

C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

（12分）

Ⅰ．某温度下，0.1 mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：

①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；

（1）氢硫酸溶液中存在的离子有                 。（不完整不给分）

（2）若向H2S溶液中(   )

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH的电离平衡常数表达式                。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为                   。

（3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数           (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是                   。

Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显            性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝                     。

a．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋（滴定时，1mol (CH2)6N4H＋与1mol H＋相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1.500g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①选用滴定管为              （填“甲”或“乙”）。

②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积             （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察             。

A．滴定管内液面的变化  B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由          色变成          色。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1· L－1，则该样品中氮的质量分数为            。

b ．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（    ）

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

Ⅰ．在一定条件下，反应A(g)＋2B(s)C(g)(正反应为吸热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：

（1）增大压强，达到新平衡的是              (填图像对应的序号，下同)。A的转化率(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)                。

（2）增大A的量，达到新平衡的是               ，此时A的转化率            。

Ⅱ．工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列问题：

（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点（填“升高”还是“降低”)            ，理由是                        。

（2）该反应平衡常数表达式为：K＝          ，增大氮气的量，K         (填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。

（3）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的合理措施有      (填字母代号)。

a．高压 b．加入催化剂 c．增加N2的浓度 d．增加H2的浓度 e．分离出NH3

Ⅲ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应为         反应。(填“吸热”或“放热”)

（2）830℃，固定容器为2L的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.1mol/L， c(H2O) =0.3mol/L，经3s后达到平衡，则平衡时CO的物质的量为         ；3s内CO2的平均反应速率为                。

（3）可以判断已知的可逆反应达到平衡状态的是            (填字母代号)。

a．容器内的压强不再变化

b．单位时间内生成amolCO2同时消耗amolCO

c．容器内生成的CO浓度与H2浓度相等

d．单位时间内生成amolCO2同时生成2amolCO

e．单位时间内生成amolCO2同时生成amolH2

（1）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH＝－484kJ·mol－1    则氢气的燃烧热为               。

（2）C(石墨)C（金刚石）△H＞0 则稳定性：石墨         金刚石（填“大于”、“小于”、“等于”）

（3）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入（“+”或“－”）。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：                               。

（4）试运用盖斯定律回答下列问题：

已知：C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H1=- kJ/mol，

H2O（g）=H2O（l）；△H2=- kJ/mol，

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=- kJ/mol。

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为          KJ

对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＞0，下列各图中正确的是（  ）

将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（  ）

A．c(F－)    B．Ka(HF)      C．      D．

下列操作或仪器的选用正确的（    ）

在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(s)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.5倍，下列说法错误的是（  ）

A．m+n<p                         B．平衡向左反应方向移动

C．B的转化率降低                 D．A的体积分数增加