下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小6 e; U5 G" b0 F5 ]

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变5 I0 d7 L- b% ?5 \3 L/ I8 ]8 U

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.4kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a<b<92.4

B．起始时反应速率：③>②>①

C．达平衡时氨气的体积分数：①>③

D．N2的转化率：②>①>③

下列叙述与图像对应符合的是

A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

B．p2＞p1，T1＞T2

C．该图像表示的化学方程式为：2A=B＋3C

D．对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，y可以表示Y的百分含量

某可逆反应平衡常数表达式为K=达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小．下列说法正确的是

A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)(g)+SO3(g)   △H＞0

B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深

C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

若在1L蒸馏水中加入1滴(约0.05mol)0.1 mol·L-1mol﹒L-1的NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 mol·L-1AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀(己知AgCl的KSP=1.8×10-10)

A．否 B．是 C．可能是 D．以上都不正确

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是

A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水 ，溶液中没有Ag+和Cl-

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)  ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．增加A的物质的量，正反应速率加快

B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大

C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数

D．平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高

已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变

D．该体系中有CaF2沉淀产生

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

从以上表格中判断以下说明不正确的是

A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中这四种酸没有完全电离

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

为了除去MgCl2洛液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下如入一种试剂，这种试剂是

A．NaOH B．氨水      C．Na2CO3    D．MgO