实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是

室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00ml1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是(  ）

A．a点由水电离出的c(H+）=1.0×10-14mol•L-1

B．b点：c(NH4+）+c(NH3•H2O）=c(Cl-）

C．c点：c(Cl-）=c(NH4+）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-，②HB-H++B2-，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是

A．NaHB属于弱电解质

B．溶液中的离子浓度c(Na+）＞c(HB-）＞c(H+）＞c(OH-）

C．c(Na+）=c(HB-）+c(B2-）+c(H2B）

D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是(  ）

A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

B．增大压强，各物质的浓度不变

C．升高温度，平衡常数K增大

D．增大X的量，平衡即可能正向移动，也可能逆向移动

将2.0molPCl3和2.0molCl2 充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g）+Cl2(g）PCl5(g）．达到平衡时，PCl5 为1mol，如果此时将PCl3 和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是(  ）

A．0.38 mol    B．0.50mol   C．0.62mol    D．无法确定

已知：C (s） +H2O (g） =CO(g）＋H2 (g）  △H＝+130 kJ·mol-1，2C(s）＋O2 (g）＝2CO(g）    △H＝－220 kJ·mol-1。其中H－H、和O－H键的键能分别为436 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则O＝O键的键能为

A．496 kJ·mol-1   B．248 kJ·mol-1    C．428kJ·mol-1   D．284 kJ·mol-1

将①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤S2- ⑥OH- ⑦NO3- ⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧        B．②④⑦         C．①⑥        D．②④⑥⑧

下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快，

下列溶液加热蒸干后，能析出该溶质固体的是

A．AlCl3        B．KHCO3         C．Fe2(SO4）3        D．NH4HCO3

COCl2俗名光气，有毒，在一定条件下，可发生：COCL2(g） CO(g）+CL2(g） △H＜0．下列有关说法正确的是

A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入氨气能提高COCl2的转化率

C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大