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某研究性学习小组设计如图装置制检验氯气的某些性质。 （1）制取Cl2方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
①A装置中盛装浓盐酸的仪器的名称是 。 ②B中盛有饱和食盐水，其作用是 ， C中盛装的试剂是 。 ③通入Cl2后，D、E中观察到的现象是 ；根据现象可得出的结论是 。 ④F中盛有NaOH溶液，其作 （2）若撤去酒 2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O ①该反应中的氧化剂是 。 ②表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是_________。 ③1mol KMnO4完全反应，被氧化的HCl的物质的量为 mol。 ④8mol HCl完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为 升。
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若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：
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回答下列问题： （1）标准状况下11.2L NH3中含_________个氨分子， mol氢原子。 （2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是 ；所含的氧原子个数之比是 。 （3）4.8gC （4）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是__________。 （5）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为________。 （6）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________。 （7）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=________。
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现有以下物质： ①NaCl溶液 ②干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3 ⑧氨水 ⑨ 其中能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是__________。
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写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）Ba(OH)2：_______________________________________。 （2）KHSO4：________________________________________。 （3）HNO3：_________________________________________。 （4）Na2CO3：_______________________________________。 （5）NaHCO3：_______________________________________。
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在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A．1：6 B．5：l C．1：5 D．6：1
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制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 A．KClO3在反应中得到电子 B C．H2C2O4
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某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－ 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．④②③②① D．①②③②④
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5
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在一定条件下，可发生反应：XO3n－+Cl2 +2OH－=XO42－+2Cl－+H2O。则XO3 n－中X元素的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6
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