某研究性学习小组设计如图装置制检验氯气的某些性质。 (1)制取Cl2方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,检验干燥氯气是否有漂白性。 ①A装置中盛装浓盐酸的仪器的名称是 。 ②B中盛有饱和食盐水,其作用是 , C中盛装的试剂是 。 ③通入Cl2后,D、E中观察到的现象是 ;根据现象可得出的结论是 。 ④F中盛有NaOH溶液,其作用是 。 (2)若撤去酒精灯,改用KMnO4氧化上述 HCl。其反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O ①该反应中的氧化剂是 。 ②表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是_________。 ③1mol KMnO4完全反应,被氧化的HCl的物质的量为 mol。 ④8mol HCl完全反应,产生的Cl 2在标准状况下的体积为 升。
|
|
若要除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质),请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处:
|
||||||||||
回答下列问题: (1)标准状况下11.2L NH3中含_________个氨分子, mol氢原子。 (2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是 ;所含的氧原子个数之比是 。 (3)4.8gCH4中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等。 (4)含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO42﹣的物质的量是__________。 (5)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为________。 (6)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是__________。 (7)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣,测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为:0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1,则c(SO42﹣)=________。
|
|
现有以下物质: ①NaCl溶液 ②干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3 ⑧氨水 ⑨NH3 ⑩液态HCl 其中能够导电的是_______(填序号,下同);属于电解质的是________;属于非电解质的是__________。
|
|
写出下列物质在水溶液中的电离方程式: (1)Ba(OH)2:_______________________________________。 (2)KHSO4:________________________________________。 (3)HNO3:_________________________________________。 (4)Na2CO3:_______________________________________。 (5)NaHCO3:_______________________________________。
|
|
在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A.1:6 B.5:l C.1:5 D.6:1
|
|
制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是 A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是还原产物 C.H2C2O4 在反应中被氧化 D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
|
|
某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序中,正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液; ②过滤; ③滴加AgNO3溶液; ④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.④②③②① D.①②③②④
|
|
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A.5∶4 B.5∶3 C.1∶1 D.3∶5
|
|
在一定条件下,可发生反应:XO3n-+Cl2 +2OH-=XO42-+2Cl-+H2O。则XO3 n-中X元素的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
|
|