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某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O]
【实验探究】 (1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中 发生装置进行实验。
(2)B装置中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 (3)用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为 L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5 g·mol－1) (4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。 (5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。 (6)F装置中倒置漏斗的作用 。 【拓展应用】 (7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有 性质(填序号)。 a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质 (8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O 该反应中氨气体现 (填“氧化性”或“还原性”)。 请你列举出氨气的另一种用途 。
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为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应
供选择的化学试剂及实验方法 A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液 B．向溶液中通入足量二氧化碳 C．加水溶解、过滤、结晶 D．取样，滴加稀硫酸
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简要回答下列问题。 （1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别 。 （2）铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是 。 （3）钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施： 。
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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝
操作过程如下： (1)沉淀A中主要含有 (填化学式)，沉淀B中含有 (填化学式)； (2)(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ； (3)滤液X中，除了H+、Fe3+外，还含有大量的阳离子是 ； (4)写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式： ；
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完成下列各题。 （1）写出用NaOH溶液吸收Cl2的化学方程式 。 （2）写出乙烯(CH2=CH2 )与溴(Br2 )的四氯化碳溶液反应的化学方程式 。
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下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素是 ； (2)化学性质最不活泼的单质是 ； (3)C和O中，原子半径较大的是 ； (4)某离子的结构示意图为 (5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和 (填化学式)； (6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是 ； (7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是 ；属于两性氢氧化物的是 ； (8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式 ，其水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H)= ； (相对原子质量：N一14 H—1)
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从A甲烷 B乙醇 C乙酸 D淀粉 E油脂 F蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。 (1)天然气的主要成分是 ； (2)属于糖类的是 ； (3)花生油的主要成份属于 ； (4)水解最终生成氨基酸的是 ； (5)常用作燃料和医用消毒剂的是 ； (6)可用于除去热水瓶内胆中水垢【主要成分：CaCO3、Mg(OH)2】的是 。
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完成下列各题。 （1）高铁信息传输系统中使用光导纤维。制造光导纤维的主要原料是 (填“Si”或“SiO2”)。 （2）胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A。某种维生素A的化学式为C20 H30 O，它属于 (填“无机物”或“有机物”)。
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下列四个试管中，发生如下反应：CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O
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下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是 A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解 B．NaHCO3俗名苏打，Na2CO3俗名纯碱 C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性 D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸反应，产生CO2的质量不同
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