A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A         B             ；

（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：                   ；

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有:                ；各离子的物质的量之比为:             在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式:                   ；

（4）C溶液中阴离子的检验方法：           

（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为                ，该反应的化学方程式为                   ；

(2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：

试剂①是                ；试剂②是              （均填化学式）；“操作Ⅰ”为              （填操作名称）。加入试剂②后发生反应的离子方程式为                   ；

(3)已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有              、              、             （填操作名称）

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为              ；

（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制。

①应选择        mL的容量瓶，使用容量瓶前应进行的操作是                   ；

②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有                   ；

③用托盘天平称取            g NaOH

④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是          ；

E．定容时，俯视容量瓶刻度线

F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

（3）取该氢氧化钠溶液20 mL，然后把溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH﹣的物质的量浓度为            ；

Ⅰ、现有下列八种物质：①HCl气体  ②Cu  ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4 ·5H2O ⑥FeCl3固体  ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Al2(SO4)3

（1）属于电解质的是           ；属于非电解质的是          ；所给状态能导电的电解质是          ；（填所给物质的序号）

（2）CuSO4 ·5H2O在水中的电离方程式为                  ；

Ⅱ、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：

2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

（1）在该反应中还原剂为                 ，还原产物为                   ；

（2）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目

2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

（3）若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是           ；

某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（   ）

A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2

B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3

C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D．以上判断都不正确

一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(    )

A．右边与左边分子数之比为4:1

B．右侧CO的质量为5.6 g

C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入22.4 L的CO

已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为5∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（     ）

A．升高         B．降低       C．不变        D．不能确定

已知I－、Fe3+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：

SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是(  )

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－

D．H2O2＋SO2===H2SO4

2016年第31届奥运会在巴西里约举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P =3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是（   ）

A．氯酸钾是还原剂

B．KCl既是氧化产物，又是还原产物

C．反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

D．发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒

某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型有（    ）

A．复分解反应

B．分解反应

C．化合反应

D．置换反应